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苯甲酸与甲醛酸性比较理科想补弱的考生,把这

时间:2018-02-08 08:15 文章来源:环亚国际登录网址 点击次数:

一、物感本质
1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其它均为无色气体。其它精神的脸色见会考手册的脸色表。
2、有安慰性气息的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气息的气体:H2S。
3、熔沸点、形态:
&rev;#9312;同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。
&rev;#9313;同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF变态。
&rev;#9314;常温下呈气态的无机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
&rev;#9315;熔沸点比力秩序:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。
&rev;#9316;原子晶体熔解只捣乱共价键,离子晶体熔解只捣乱离子键,分子晶体熔解只捣乱分子间作用力。
&rev;#9317;常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物重要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
&rev;#9318;同类无机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。
同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。
&rev;#9319;比力熔沸点注意常温下形态,固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。这些。
&rev;#9320;易升华的精神:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝气氛情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
&rev;#9321; 易液化的气体:NH3、Cl2,NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
&rev;#9312;罕见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在气氛中易造成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气罗致时要用防倒吸装置。
&rev;#9313;溶于水的无机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
&rev;#9314; 卤素单质在无机溶剂中比水中溶解度大。
&rev;#9315; 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
&rev;#9316;苯酚微溶于水(大于65&rev;#8451;易溶),易溶于酒精等无机溶剂。
&rev;#9317;硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),食用苯甲酸钠。碳酸盐只溶钾钠铵。
&rev;#9318;固体溶解度大多半随温度降低而增大,多数受温度影响不大(如NaCl),极多数随温度降低而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度降低而变小,随压强增大而变大。
5、密度
&rev;#9312; 同族元素单质一般密度从上到下增大。
&rev;#9313; 气体密度大小由绝对分子质量大小决意。
&rev;#9314;含C、H、O的无机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的无机物密度大于水。
&rev;#9315; 钠的密度小于水,大于酒精、苯。
6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此本质-但它却是非金属?
二、布局
1、半径
&rev;#9312;周期表中原子半径从左下方到右上方减小(少见气体除外)。
&rev;#9313;离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。
&rev;#9314;电子层布局相同的离子,质子数越大,半径越小。
2、化合价
&rev;#9312;一般金属元素无负价,但存在金属造成的阴离子。
&rev;#9313;非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价完全值之和为8。
&rev;#9314;变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
&rev;#9315;任一精神各元素化合价代数和为零。能凭据化合价无误书写化学式(分子式),并能凭据化学式鉴定化合价。四氯化锆。
3、分子布局表示方法
&rev;#9312;能否是8电子稳定布局,重要看非金属元素造成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能造成8电子稳定布局。
&rev;#9313;掌握以下分子的空间布局:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
&rev;#9312;掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
&rev;#9313; 掌握四种晶体与化学键、范德华力的干系。
&rev;#9314; 掌握分子极性与共价键的极性干系。
&rev;#9315; 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
&rev;#9316;罕见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多半非金属单质。
三、基本概念
1.划分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。无误书写罕见元素的称号、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、少见气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要变换。罕见的物理变化:蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的本质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝固、渗析、布朗行动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、散开、萃取分液、溶消弭杂(酒精溶解碘)等。
罕见的化学变化:化合、剖释、电解质溶液导电、蛋白量变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体互相转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,枯燥气体为物理变化)
3.理解原子量(绝对原子量)、分子量(绝对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及干系。
4.纯真物有稳定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯真物。
混合物没有稳定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的精神(O2与O3)、同分异构体组成的精神C5H12等。
5. 掌握化学反响分类的特征及罕见反响:
a.从精神的组成事势:化合反响、剖释反响、置换反响、复剖释反响。
b.从有无电子转移:氧化复原反响或非氧化复原反响c.从反响的微粒:离子反响或分子反响
d.从反响实行水平和方向:可逆反响或不可逆反响e.从反响的热效应:吸热反响或放热反响
6.同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物感本质不同、化学本质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体互相转化为化学变化,但不属于氧化复原反响。
7.同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物感本质不同、化学本质基本相同。
8.同系物、同分异构是指由分子组成的化合物之间的干系。
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、复原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
10. 酸的强弱干系:(强)HClO4 、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强):H2SO3、H3PO4>(弱): CH3COOH > H2CO3> H2S > HClO > C6H5OH> H2SiO3
11.与水反响可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"智力定义为酸性氧化物
12.既能与酸反响又能与碱反响的精神是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反响-但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质
15.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的正比
16.纳米资料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反响
18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。
19.溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多。
20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中,每个钠离子范畴间隔最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素天真性强,如Na和Al。
23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
24.胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25.氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2>Fe3+ >I2 >S
26.能造成氢键的精神:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH。食用苯甲酸钠。
27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
28.取代反响包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等
29.胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相同的胶体;(3)加热。
30.罕见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。
31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3,
浓度为18.4mol/L。
32.碳水化合物不一定是糖类,如甲醛。
四、基本实际
1、掌握一图(原子布局表示图)、五式(分子式、布局式、布局简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的无误书写。
2、最简式相同的无机物:&rev;#9312; CH:C2H2和C6H6&rev;#9313;CH2:烯烃和环烷烃&rev;#9314;CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯&rev;#9315;CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子组成,但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素发端,如第一周期是从氢元素发端。
5、&rev;#8546;B所含的元素种类最多。碳元素造成的化合物品种最多,且&rev;#8547;A族中元素组成的晶体往往属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
7.&rev;#8547;A~&rev;#8550;A族中惟有&rev;#8550;A族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气间接化合。
8、天真金属与天真非金属一般造成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都抵达了最外层为8个电子的稳定布局)。
9、一般元素本质越天真,其单质的本质也天真,但N和P相同,由于N2造成叁键。
10、非金属元素之间一般造成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,理科。而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反响:如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些低价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+ Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价完全值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22. 少见气体原子的电子层布局一定是稳定布局,其它原子的电子层布局一定不是稳定布局。
23. 离子的电子层布局一定是稳定布局
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子造成的低价阳离子的半径一定小于它的廉价阳离子的半径。如Fe3+< Fe2+ 。
26.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。
27.分子内一定不含有离子键。问题中有“分子”一词,该精神必为分子晶体。
28 单质分子中一定不含有极性键。
29 共价化合物中一定不含有离子键。
30含有离子键的化合物一定是离子化合物,造成的晶体一定是离子晶体。甲酸和乙酸的酸性。
31.含有分子的晶体一定是分子晶体,其它晶体中一定无分子。
32. 单质晶体一定不会是离子晶体
33. 化合物造成的晶体一定不是金属晶体
34.分子间力一定含在分子晶体内,其它晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
35.对付双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子);键无极性,分子一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种互相作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。
37.微粒不一定都指原子,它还恐怕是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如,具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,少见气体等。
39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是&rev;#8545;A族元素,如He、副族元素等。
40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是&rev;#8544;A族元素,如Cr、&rev;#8544;B族元素等。
41.&rev;#8544;A族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。
42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。
43.分子内不一定都有化学键,如少见气体为单原子分子,无化学键。
44.共价化合物中恐怕含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。
45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
46.对付多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。
48.离子化合物不一定都是盐,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物,但不是盐。
49.盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
50.固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态精神,再如塑料、橡胶等。
51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外惟有一个电子?
52.原子核内一般是中子数≥质子数,但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
53.金属元素原子最外层电子数较少,一般≤3,但&rev;#8547;A、&rev;#8548;A族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
54.非金属元素原子最外层电子数较多,一般≥4,但H原子惟有1个电子,B原子惟有3个电子。
55.少见气体原子的最外层一般都是8个电子,但He原子为2个电子。
56.一般离子的电子层布局为8电子的稳定布局,但也有2电子,18电子,8─18电子,18+2电子等稳定布局。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。对比一下考生。
57.主族元素的最高正价一般等于族序数,但F、O例外。
58.同周期元素中,从左到右,元素气态氢化物的稳定性一般是渐渐加强,但第二周期中CH4很稳定,1000&rev;#8451;以上才剖释。
59.非金属元素的氢化物一般为气态,但水是液态;&rev;#8549;A、&rev;#8550;A族元素的氢化物的水溶液显酸性,但水却是中性的。
60.同周期的主族元素从左到右金属性一定削弱-非金属性一定加强?不一定:第一周期不存在上述变化秩序?
61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性-NH3的水溶液显碱性?&rev;#8549;A、&rev;#8550;A族元素的氢化物化学式氢写左边,其它的氢写左边。
62.甲烷、四氯化碳均为5原子组成的正四面体,但白磷为4个原子组成分子。
63.书写热化学方程式三查:&rev;#9312;检验能否标明鸠合形态:固(s)、液(l)、气(g)
&rev;#9313;检验&rev;#9651;H的“+”“-”能否与吸热、放热一致。(注意&rev;#9651;H的“+”与“-”,放热反响为“-”,吸热反响为“+”)
&rev;#9314;检验&rev;#9651;H的数值能否与反响物或生成物的精神的量相成亲(成比例)
64.“燃烧热”指1mol可燃物燃烧,C生成CO2,H生成液态水时放出的热量;“中和热”是指生成1mol水放出的热量。
65.降低温度、增大压强无论正逆反响速率均增大。
66.优先放电原理
电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:天真金属阳极(Au、Pt除外) > S2- >I- >Br-> Cl- > OH- >含氧酸根离子>F -。
阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的:NaCl、MgCl2、Al2O3;热复原法冶炼的金属:Zn至Cu;热剖释法冶炼金属:Hg和Ag。
68.电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液。
69.工业上使用电解饱和食盐水制取氯气,同时获得氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨,阴极为铁。醛酸。
70.优先氧化原理
若某一溶液中同时含有多种复原性精神,则加入一种氧化剂时,优先氧化复原性强的精神。如复原性:S2->I->Fe2+ >Br->Cl-,在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序挨次被氧化。
71.优先复原原理
又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液,加入Zn粉,按氧化性最由强到弱的顺序挨次被复原,即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。
72.优先沉淀原理
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂造成沉淀的离子,则溶解度(正经讲应为溶度积)小的精神优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小,除Mg2+尽量用OH_。
73.优先中和原理
若某一溶液中同时含有几种酸性精神(或碱性精神),当加入一种碱(或酸)时,酸性(或碱性)强的精神优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时,先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O,再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl末了发生:NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O
74.优先排布原理
在多电子原子里,电子的能量不相同。离核愈近,能量愈低。邻氨基苯甲酸价格。电子排布时,优先排布在能量较低的轨道上,待能量低的轨道排满之后,再挨次排布到能量较高的轨道下去。
75.优先挥发原理
当蒸发沸点不同的精神的混合物时:低沸点的精神优先挥发(有时亦可造成共沸物)。
将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小,由于HCl的沸点比水低,当水被蒸发时,HCl已蒸发掉了。石油的分馏,先挥发进去的是沸点最低的汽油,其次是煤油、柴油、光滑油等。
76、优先甄别原理
甄别多种精神时:先用物理方法(看脸色,观形态,闻气息,寓目溶解性),再用化学方法:固体精神一般先溶解配成溶液,再甄别;用试纸甄别气体要先润湿试纸。
78、增大反响物A的浓度,那么A的转化率不一定低落。对付有多种反响物到场反响的可逆反响,扩大A的量,A的转化率一定低落;但对付反响:2NO2(气)==N2O4(气)当它在稳定容积的密闭容器中反响时,若增大NO2的浓度时,因体系内压强增大,从而时均衡向着气体体积减小的方向挪动转移,及均衡向右挪动转移。那么此时NO2的转化率不是减小,而是增大了。
79、可逆反响按反响的系数比加入起始量,则反响经过中每种反响物的转化率均相等。
80、同分异构体
通式适宜CnH2nO2的无机物恐怕是羧酸、酯、羟基醛
通式适宜CnH2n-2的无机物恐怕是二烯烃、炔烃
五、化学本质
1、SO2能作漂白剂。SO2固然能漂白一般的无机物-但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是由于漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是由于复原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是由于溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中固然都有漂白性-但将二者以等精神的量混合后再通入水中则会掉漂白性,
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现混浊的精神:
第一种恐怕为与Cl- 生成难溶物。包括:&rev;#9312;AgNO3
第二种恐怕为与H+反响生成难溶物。包括:
&rev;#9312;可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓
&rev;#9313; 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚混浊液。
&rev;#9314;S2O32-离子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
&rev;#9315;一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝固,当然,若持续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。)若加HI溶液,最终会氧化获得I2。
&rev;#9316; AlO2-离子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然,若持续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用:
&rev;#9312;浓硫酸与Cu反响——强氧化性、酸性&rev;#9313;实验室制取乙烯——催化性、脱水性
&rev;#9314;实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂&rev;#9315;酯化反响——催化剂、吸水剂
&rev;#9316;蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
&rev;#9317;胆矾中加浓硫酸—— 吸水性
5、能发生银镜反响的无机物不一定是醛.恐怕是:
&rev;#9312;醛;&rev;#9313;甲酸;&rev;#9314;甲酸盐;&rev;#9315;甲酸酯;&rev;#9316;葡萄糖;&rev;#9317;麦芽糖(均在碱性环境下实行)
6、既能与酸又能与碱反响的精神
&rev;#9312; 显两性的精神:Al、Al2O3、Al(OH)3
&rev;#9313; 弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。苯酚和碳酸的酸性。
&rev;#9314; 弱酸的酸式盐:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
&rev;#9315; 氨基酸。
&rev;#9316; 若问题不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的气体:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常温下不能共存的气体:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果削弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
11、能使廓清石灰水变混浊的气体:CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消逝,甄别用品红。
12、具有强氧化性的气体:F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强复原性的气体:H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸枯燥;SO2和N2既具有氧化性又具有复原性,。
13、与水可反响的气体:Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反响属于氧化复原反响(而且都是歧化反响),惟有F2与水强烈反响出现O2。
14、能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和无机气体。
16、可招致酸雨的重要气体:SO2;NO2。招致光化学烟雾的重要气体:NO2等氮氧化物和烃类;
招致臭氧空虚的重要气体:氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;
招致温室效应的重要气体:CO2和CH4等烃;
能与血红蛋白集合招致人体缺氧的气体是:CO和NO。
17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体:CO2、NH3、N2。
18、用作大棚动物气肥的气体:CO2
19、被称做地球珍惜伞的气体:O3
20、用做自来水消毒的气体:学会苯甲酸与甲醛酸性比较。Cl2
21、不能用CaCO3与稀硫酸反响制取CO2,应用稀盐酸。
22、实验室制氯气用浓盐酸,稀盐酸不反响;Cu与浓硫酸反响,与稀硫酸不反响;苯酚与浓溴水反响,稀溴水不反响。
23、有单质参与或生成的反响不一定是氧化复原反响。歧同素异形体之间的转变。
24、能与酸反响的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。
25、单质的复原性越弱,则其阳离子的氧化性不一定越强,如Cu的复原性弱于铁的-而Cu2+的氧化性异样弱于Fe3+。
26、中学罕见的卤族元素与水反响不一定适宜:X2+H2O=HX+HXO类型?F2与水反响方程式应是:2F2+2H2O=4HF+O2↑
27、AgF-AgCl-AgBr-AgI见光一定剖释-有感光性?不一定:AgF稳定-见光不剖释?
28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定-F在化合物中只能显负价-不显正价?
29、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定-氢氟酸却为弱酸?
30、卤素单质和铁反响的生成物一定都是FeX3?不一定:I2与铁反响只生成FeI2?
31、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐,但它的水溶液显碱性,NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性?
32、一般地说-排在金属活动性顺序表氢后面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸-否则不能置换出氢-如Mg与HNO3或浓H2SO4反响都不放出氢气-由于氢很快被氧化成水?另外-冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁?铝钝化?
33、酸与酸一定不发生反响?不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强复原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化复原反响:H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O
34、碱与碱一定不发生反响?不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反响?
35、H++OH-=H2O能表示强酸强碱中和反响的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和硫酸的反响的离子方程式应写为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,酸式盐和强碱反响的离子方程式也可以写成以上离子反响方程式,例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反响。
36、按金属活动性顺序,排在后面的金属一定能将排在反面的金属从其盐溶液中置换进去?不一定:如钠与硫酸铜溶液反响-是钠先跟溶液中的水反响生成氢氧化钠-然后氢氧化钠再和硫酸铜反响。
37、阴离子一定只具有复原性?不一定:Na2O2中的过氧根离子、ClO-既有氧化性又有复原性:NO3--MnO4--ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性?
38、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有复原性。含有最低价元素的化合物不一定具有强氧化性,如较稀的H2SO4。
39、盐与碱一般发生复剖释反响-一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反响一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O
40、质子总数相同-核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与HF适宜上述请求-但它们并不是同一种分子?
41、金属与盐溶液的反响一定发生的是置换反响?不一定:铁跟三氯化铁溶液-铜跟三氯化铁溶液的反响为:2FeCl3+Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的事势?不一定:CaCO3,BaSO3尴尬刁难溶强电解质-但在离子方程式中仍写成分子的事势
43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定:要看离子浓度大小?
44、N2(气)+3H2(气)=2NH3(气)为可逆反响-抵达均衡后向密闭容器中充入少见气体(此气体不到场反响)-密闭容器内的压强势必增大-均衡一定向正反响方向实行?不一定:体积不变时,均衡不挪动转移,体积可变时,均衡向气体系数和大的方向(逆)挪动转移?
45、单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定:少见气体为单原子分子-臭氧(O3)为三原子分子?
46、醇类经迟钝氧化一定生成醛?不一定:醛还可以持续被氧化成酸?
47、醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不在碳链端点的醇,则不能氧化成醛,更不能氧化成酸?
48、化学本质相似的精神不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色-但不是同系物?
49、寻常叫“酸”的都一定是酸类精神?不一定:石炭酸叫“酸”-但它不属于无机酸类-而属于酚类?
50、一般弱酸盐-除它们的钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定:无机物醋酸盐一般都溶于水?
51、倘使烃中各元素的质量分数相同-则一定是同一种烃?不一定:乙炔和苯不是同一种烃?
52、寻常具有稳定组成的无机物都一定是分子晶体?非电解质?不一定:歧乙酸钠是离子晶体?
53、电离时只能电离出独一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色?不一定:水?苯酚都适宜上述请求-但它们都不能使指示剂变色?
54、离子的核外都一定有电子?不一定:H+的核外没有电子?
55、在电化腐蚀时-活动性较强的金属一定先遭遭到腐蚀?不一定:也有例外-如铝铁合金-往往是铁先遭遇腐蚀-这是由于铝口头有Al2O3簿膜起了珍惜作用的结果。
56、二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸),但能与碱反响。
57、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反响,均有3mol电子发生转移。
58、与氢气加成的:苯环布局(1:3)、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。
59、能与NaOH反响的:—COOH、、、-X。苯甲酸与甲醛酸性比较理科想补弱的考生。
60、能与NaHCO3反响的:—COOH
61、能与Na反响的:—COOH、、-OH
62、能发生加聚反响的精神:烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
63、能发生银镜反响的精神:寻常分子中有醛基(-CHO)的精神均能发生银镜反响。
(1)所有的醛(R-CHO);
(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;
注:能和新制Cu(OH)2反响的——除以上精神外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等),发生中和反响。
64、能与溴水反响而使溴水褪色或变色的精神
(一)无机
&rev;#9312;.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);
&rev;#9313;.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)
&rev;#9314;.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);
&rev;#9315;.苯酚及其同系物(由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)
&rev;#9316;.含醛基的化合物
(二)无机
&rev;#9312;.-2价硫(H2S及硫化物);
&rev;#9313;.+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);
&rev;#9314;.+2价铁:
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 变色
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
&rev;#9315;.Zn、Mg等单质如Mg+Br2H2O===MgBr2(此外,其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反响)
&rev;#9316;.-1价的碘(氢碘酸及碘化物)变色
&rev;#9317;.NaOH等强碱:Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O
&rev;#9318;.AgNO3
65、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的精神
(一)无机
&rev;#9312;不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);
&rev;#9313;苯的同系物;
&rev;#9314;不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);
&rev;#9315;含醛基的无机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);
&rev;#9316;石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);
&rev;#9317;煤产品(煤焦油);
&rev;#9318;天然橡胶(聚异戊二烯)。
(二)无机
&rev;#9312;-2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);&rev;#9313;+4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);
&rev;#9314;双氧水(H2O2,其中氧为-1价)
66、最简式相同的无机物
&rev;#9312;.CH:C2H2和C6H6
&rev;#9313;.CH2:烯烃和环烷烃
&rev;#9314;.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
&rev;#9315;.CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
最简式相同的无机物,岂论以何种比例混合,只消混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于繁多成分该质量时出现的CO2、H2O和耗O2量。
67、n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸绝对分子量相同。
68、无机推断题中常用的反响条件:&amp;#9312;光照,烷烃卤代,产物恐怕有多种;&rev;#9313;浓硝酸浓硫酸加热,芳烃硝化;&rev;#9314;NaOH水溶液加热,卤代烃或酯水解;&rev;#9315;NaOH醇溶液,卤代烃消去成烯;&rev;#9316;NaHCO3有气体,一定含羧基;&rev;#9317;新制Cu(OH)2或银氨溶液,醛氧化成酸;&rev;#9318;铜或银/O2加热,一定是醇氧化;&rev;#9319;浓硫酸加热,恐怕是醇消去成烯或酸醇酯化反响;&rev;#9320;稀硫酸,恐怕是强酸制弱酸或酯水解反响;&rev;#9321;浓溴水,恐怕含有酚羟基。
69、羟基官能团恐怕发生反响类型:取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反响
70、分子式为C5H12O2的二元醇,主链碳原子有3个的布局有2种
71、常温下,pH=11的溶液中水电离出现的c(H+)是纯水电离出现的c(H+)的10-4倍
72、甲烷与氯气在紫外线映照下的反响产物有5种
73、棉花和天然丝的重要成分都是纤维素
74、酯的水解产物只恐怕是酸和醇;酯的水解产物也恐怕是酸和酚
75、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色
76、无机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧,而且是高效灭火剂。
77、误以为二氯甲烷有两种布局。由于甲烷不是立体布局而是正四面体布局,故二氯甲烷惟有一种布局。
78、误以为碳原子数赶过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外,沸点9.5&rev;#8451;,气体。
79、误以为聚乙烯是纯真物。聚乙烯是混合物,由于它们的绝对分子质量不定。
80、误以为苯和溴水不反响,故两者混合后无明白现象。固然二者不反响,但苯能萃取水中的溴,故看到水层脸色变浅或褪去,把这些弄会保你理综过200。而苯层变为橙红色。
81、误以为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍难散开。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠,然后分液。
82、误以为卤代烃一定能发生消去反响。误以为醇一定能发生消去反响。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反响。
83、误以为烃基和羟基相连的无机物一定是醇类。苯酚是酚类。
84、误以为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水,再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反响后,多余的溴易被萃取到苯中,而且生成的三溴苯酚虽不溶于水,却易溶于苯,所以不能抵达目标。
85、误以为惟有醇能造成酯,而酚不能造成酯。酚类也能造成对应的酯,如阿司匹林就是酚酯。但绝对付醇而言,酚成酯较贫乏,通常是与羧酸酐或酰氯反响生成酯。
86、误以为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮,如2-丙醇。
87、误以为绝对分子质量相同但分子布局不同的无机物一定是同分异构体。乙烷与甲醛、丙醇与乙酸绝对分子质量相同且布局不同,却不是同分异构体。
88、误以为绝对分子质量相同,组成元素也相同,分子布局不同,这样的无机物一定是同分异构体。乙醇和甲酸。
89、误以为分子组成相差一个或几个CH2原子团的精神一定是同系物。
乙烯与环丙烷。
六、化学实验
1.中学阶段使用温度计的实验:
&rev;#9312;溶解度的测定;&rev;#9313;实验室制乙烯;&rev;#9314;石油分馏。前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验:
&rev;#9312;溶解度的测定(要用温度计);&rev;#9313;银镜反响.&rev;#9314;酯的水解。
3.玻璃棒的用处:
&rev;#9312;搅拌;&rev;#9313;引流;&rev;#9314;引发反响:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上-用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反响;&rev;#9315;转移固体;&rev;#9316;醼取溶液;&rev;#9317;粘取试纸。
4.由于气氛中CO2的作用而蜕变的精神:
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;
5.由于气氛中H2O的作用而蜕变的精神:
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等枯燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;
6.由于气氛中O2的氧化作用而蜕变的精神:
钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身剖释作用而蜕变的:
AgNO3、浓HNO3、H&rev;not;2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时,应先平均加热后局部加热。
9.用排水法采集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时,先检验气密性后装药品。
11.采集气体时,先排净装置中的气氛后再采集。
12.浓缩浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁迟钝注入浓硫酸。
13.焚烧H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再焚烧。
14.检验卤化烃分子的卤元素时,甲酸是有机酸吗。在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
16.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于大批浓盐酸中,再浓缩。
17..焰色反响实验,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。
18.用H2复原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反响完了后先撤酒精灯,冷却后再松手通H2。
19.配制精神的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。
20.装配发生装置时,遵循的纲要是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。
21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先用水冲洗,末了再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液。
22.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。
23.酸(或碱)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,末了用布擦。
24.检验蔗糖、淀粉、纤维素能否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液,加热。
25.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的脸色跟法度模范比色卡对比,定出pH。
26.配制和留存Fe2+,Sn2+等易水解、易被气氛氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2,再溶解,并加入大批的相应金属粉末和相应酸。
27.称量药品时,先在盘上各放二张大小;质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。加热后的药品,先冷却,后称量。
28.不能用手接触药品、不能间接闻气体、不能尝药品的滋味。
29.块状药品应沿玻璃仪器的内壁慢慢滑到仪器底部。
30.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。
31.混和液体物时-一般先加密度小的液体后加密度大的液体-以防止液体飞溅(如浓硫酸浓缩、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。
32.取用液体药品时-注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。
33.酒精等液体无机物着火时该当用湿抹布盖灭;天真金属(如Na等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。
34.液溴滴在皮肤上-应登时擦去-再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上-应用酒精冲洗。
35.汞撒落在空中上-应登时撒上硫粉-并掀开室内墙下的排气扇。
36.误食重金属盐中毒-应登时服食大宗的鲜牛奶、豆浆或蛋清。
37.实验中受伤时-应用双氧水清洗伤口-然后敷药包扎。
38.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸;盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液;盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸;做过KMnO4剖释实验的试管→浓盐酸;做过碘升华实验的试管→无机溶剂;做过银镜反响实验的试管→稀硝酸;熔解过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液;有油污的试管→用热碱液洗刷。洗刷纲要是将污染物反响掉或溶解掉。
39.试剂瓶中药品取出后-一定不应允放回原试剂瓶?不一定:用残剩的钾?钠等应登时放回原瓶?
40.Na、K:隔绝气氛;防氧化,留存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封留存)。相比看酸性。用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,残剩局限随即放人煤油中。
41.白磷:留存在水中,防氧化,放冷明处。镊子取,登时放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。
42.液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。
43.I2:易升华,且具有强烈安慰性气息,应留存在用蜡封好的瓶中,放置高温处。
44.浓HNO3,AgNO3:见光易剖释,应留存在棕色瓶中,放在高温避光处。
45.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的枯燥大口瓶留存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
46.NH3?H2O:易挥发,应密封放高温处,不能用金属器皿盛放氨水。
47.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封寄存高温处,并远离火源及强氧化剂。
48.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长韶华放置。
49.滴定管最下面的刻度是0。小数点为两位
50.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位
51.温度计中央刻度是0。小数点为一位
52.托盘天平的标尺左端数值是0。小数点为一位
53.NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
54.CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验;
55.镁条在气氛中燃烧,收回夺目强光,放出大宗的热,生成白烟的同时生成黑色精神
56.木炭在氧气中燃烧,收回白光,放出热量
57.硫在氧气中燃烧,收回光彩的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有安慰性气息的气体
58.铁丝在氧气中燃烧,强烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体精神
59.加热试管中的碳酸氢氨,有安慰性气息气体生成,试管上有液滴生成
60.在试管中用氢气复原氧化铜,黑色氧化铜变为红色精神,试管口有液滴生成
61.钠在氯气中燃烧,强烈燃烧,生成红色固体
62.用木炭粉复原氧化铜粉末,使生成气体通入廓清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变混浊
63.一氧化碳在气氛中燃烧,收回蓝色的火焰,放出热量
64.加热试管中的硫酸铜晶体,听听比较。蓝色晶体逐突变为红色粉末,且试管口有液滴生成
66.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,有蓝色絮状沉淀生成
67.焚烧纯真的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上,收回淡蓝色火焰
68.盛有生石灰的试管里加大批水,反响强烈,放出大宗热
69.将一干净铁钉侵入硫酸铜溶液中,铁钉边面有红色精神附着,溶液脸色逐突变浅
70.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液,有红色沉淀生成
71.向含有Cl离子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,有红色沉淀生成
72.氢气在氯气中燃烧,收回苍红色火眼,出现大宗的热
73.细铜丝在氯气中燃烧后加入水,有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液
74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有红色沉淀生成
75.将氯气通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的精神出现
76.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀出现
77.强光映照氢气、氯气的混合气体,快速反响发生爆炸
78.红磷在氯气中燃烧,有红色烟雾生成
79.氯气遇到湿的有色布条,有色布条的脸色褪去
80.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物,有黄绿色的安慰气体生成
82.在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸,有浅黄色沉淀生成
83.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸,有黄色沉淀生成
84.I2遇淀粉生成蓝色溶液
85.集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫,瓶内壁有黄色粉末生成
86.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热,红色褪去,加热后又恢收复来脸色
87.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反响毕,待容易冷却后加水,有安慰性气息的气体生成,加水后溶液成天蓝色
88.加热盛有浓硫酸和木炭的试管,有气体生成,且气体有安慰性气息
89.钠投入水中,反响强烈,钠浮于水面,放出大宗的热使钠熔成小球在水面下游动,有“嗤嗤”声
90.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星的木条伸入试管口,木条复燃
91.加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入廓清石灰水,廓清石灰水变混浊
92.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液,出现红褐色沉淀
93.氨气与氯化氢相遇,有大宗的白烟生成
94.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物,有安慰性气息的气体出现
95.加热盛有固体氯化铵的试管,在试管口有红色晶体出现
96.铜片与浓硝酸反响,试管下端出现无色气体,气体上涨逐突变成红棕色
97.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有红色胶状沉淀出现
98.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液,胶体变混浊
99.加热氢氧化铁胶体,胶体变混浊
100.将焚烧的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,对比一下甲醛。强烈燃烧,有黑色精神附着于集气瓶内壁
101.向硫酸铝溶液中滴加氨水,生成疏松的红色絮状精神
102.向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈血红色
103.向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液,有红色絮状沉淀生成,登时转变为灰绿色,一会又转变为红褐色沉淀
104.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中,铁丝在氯气中燃烧,火星四射,生成棕黄色的烟
105.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃,火焰呈蓝色
106.将碘晶体加热,有紫色蒸汽出现
107.向溴水中加入四氯化碳并振荡,溶液分两层,下层脸色变浅,下层脸色为橙红色;若为汽油,下层为红褐色
108.向碘水中加入四氯化碳并振荡,溶液分两层,下层脸色变浅,下层脸色为紫红色;若为气油,甲酸是强酸还是弱酸。下层为紫红色
110.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中,有安慰性气体出现,同时这样变黑且发泡
111.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,强烈反响,有气体出现,同时生成兰色絮状沉淀
112.在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒实行电解实验,一段韶华后,阴极碳棒有一层红色精神(铜),阳极碳棒有气泡放出,该气体能是潮湿的淀粉—KI试纸变蓝色.
113.向盛有过氧化钠的试管中滴加水,有大宗气体出现,将带火星的木条伸入试管口,木条复燃,向反响后的溶液中滴加酚酞试剂,溶液变红色
114.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体,有气泡出现,溶液先变红色,红色快速褪去
115.在气氛中焚烧甲烷,并在火焰上放干冷烧杯,火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴生成
116.光照甲烷与氯气的混合气体,黄绿色逐突变浅(韶华较长,容器内壁有液滴生成)
117.加热170&rev;#8451;乙醇与浓硫酸的混合物,并使出现的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液,有气体出现,溴水褪色,紫色逐突变浅
118.在气氛中焚烧乙烯,火焰光彩,有黑烟出现,放出热量
119.在气氛中焚烧乙炔,火焰光彩,有浓烟出现,放出热量
120.将大批甲苯倒入过量的高锰酸钾溶液中振荡,紫色褪色
121.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中,有气体放出
122.乙醇在气氛中燃烧,火焰映现淡蓝色
123.在加热至沸腾情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反响,有红色沉淀生成
124.在盛有大批苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡,溶液显紫色,想知道甲酸和乙酸的酸性。苯酚遇气氛呈粉红色。
125.乙醛与银氨溶液在试管中反响,干净的试管内壁附着一层光亮如镜的精神b
126.在盛有大批苯酚试管中滴加过量的浓溴水,有红色沉淀生成
127.在适宜条件下乙醇和乙酸反响,有透亮的带有香味的油状液体生成
128.蛋白质遇到浓盐酸溶液,变成黄色,被灼烧时有烧焦羽毛气息
129.向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳,有红色沉淀出现
130.盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液,给试管加热有红色沉淀出现
132.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液,溶液映现蓝色,给试管水浴加热,学会碳酸和苯酚的酸性强弱。出现银镜
133.铝片与盐酸反响是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反响是吸热的
134.在气氛中燃烧:S——单薄的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————光彩并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——光彩的蓝紫色火焰。
135.用法度模范盐酸滴定未知NaOH溶液时,所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
136.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,下层液体从上口倒出
137.滴定时,左手负责滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛凝视眼睛凝视锥形瓶中指示剂脸色变化
138.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可议定渗析的方法
139.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;盐析散开油脂皂化所得的混合液
七、精神用处及环保
1、光导纤维的重要成分是二氧化硅
2、半导体的重要元素是硅
3、大气中大宗二氧化硫根源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
4、为了防止大气污染,硫酸工业中的尾气必需经污染、回收处分。
5、钠钾合金常温下呈液态,用作原子反响堆的导热剂。
6、大气成分:N2:78%、O2:21%、少见气体0.94%、CO20.03%
7、污染大气气体:SO2、CO、NO2,其中SO2、NO2造成酸雨。
8、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。
八、化学史:
1.分析气氛成分的第一位迷信家——拉瓦锡
2.近代原子学说切实立者——道尔顿(英国);
3.提出分子概念——何伏加德罗(意大利)
4.候氏制碱法——候德榜
5.元素周期律的发现
6.元素周期表切实立者——门捷列夫(俄国);
7.德国化学家——凯库勒把苯定为单双健相间的六边形布局;
高考答题易错点
以下指出历次化学考试考生常丢分的场所,希望大师考试时不在这些场所出毛病,高法度模范,严请求,从平淡做起,向典范要高分。本身已经出现过的错误,在阅读时作出符号。
一、选拔题中的“关键词”
1、过量还是大批2、化合物还是单质或混合物
3、请注意选拔题“无误的是”,“错误的是或不无误的”两种不同请求。请注意,做的无误,填卡时却完全填反了,要十分警告这种情况发生。
4、陈设顺序时,分清是“由大到小”还是“由小到大”,髣?的,“由强到弱”,“由高到低”,等等。
5、阿佛加德罗常数题中:对于甲酸和乙酸的酸性。&rev;#9312;水:常温下是液态;&rev;#9313;少见气体:单原子分子;
&rev;#9314;SO3:常温下是液态或固态;&rev;#9315;NO2:存在与N2O4的均衡;
&rev;#9316;和煦体的体积相关的比力(如密度):注意法度模范状况下智力用22?4L,同温同压下智力比力。
&rev;#9317;不是气体的无机物不必要法度模范状况的条件,如戊烷,辛烷等。
&rev;#9318;把原子序数当成绝对原子质量,把绝对原子质量当绝对分子质量,把原子量当质子数。
&rev;#9319;Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作复原剂时,反响转移电子数易多算。
&rev;#9320;注意选项中给的量有无单位,有单位不写或写错的一定是错的。
&rev;#9321;273&rev;#8451;与273K不注意划分,是“标况”还是“非标况”,是“气态”还是“液态”“固态”不分清爽。22.4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等精神的形态。划分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,液氯和氯水。
6、离子大宗共存:&rev;#9312;注意酸碱性环境&rev;#9313;注意氧化复原反响如Fe2+与H+、NO3-不共存,Al与HNO3无氢气等&rev;#9314;注意审题,是大宗共存还是不能大宗共存
7、离子方程式正误:&rev;#9312;看电荷能否守恒&rev;#9313;看精神拆分中否无误,惟有强酸、强碱、可溶性盐可拆,其它完全不拆&rev;#9314;看产物能否无误,如CO2的反响是生成正盐还是酸式盐、Fe3+与S2-反响是氧化复原反响等&rev;#9315;看原子能否守恒&rev;#9316;水解与电离方程式要看准,不要被反响物有水所利诱。
8、注意罕见符号的应用如分清是 “====”还是“”,"&rev;#9651;H>0"、"&rev;#9651;H<0"、沉淀、气体符号,电荷与价标、写电子式时"[]"的应用等等。
二、解答题中的“关键词”及应注意之处:
1、书写“称号”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“布局式”还是“布局简式”。
2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。
3、书写方程式中的精神鸠合形态、特殊的反应条件、产物(如酯化反响的水)写全。
4、填写结果时应对准精神。如写“A”的不应写成“B”的。
5、实验填空题或简答题,注意文字用语要准确(1)不消错别字:如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及无机官能团称号等。(2)不消俗语:如a、掀开分液漏斗的开关(活塞),b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶,c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。(3)用语稹密:如pH试纸不能说潮湿,其它试纸均要写潮湿。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C()表示。
6、原电池正负极不清,对于甲酸和乙酸的酸性。电解池、电镀池阴阳极不清,电极反响式写反了。
7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清爽,失分。求“转化率”、“百分含量”混同不清。
8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和,总体积能否可以加和,要看问题情况和请求。
9、有单位的要写单位,没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克,却不写出,“绝对分子质量”、“绝对原子质量”无单位,却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位,失分。
10、形色实验现象要周到、有序,与实验目标相联系,陆海空全方位寓目。
11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。
12、m A(s) +nB(g)pC(l) + qD(g)这种可逆反响,加压或减压,均衡挪动转移只思量其中的气态精神(g)的化学计量数。
13、配平任何方程式,末了都要实行“系数化简”。书写化学反响方程式,反响条件必需写,而且写无误。,氧化—复原反响配平后,得失电子要相等,离子反响电荷要守恒,不搞假配平。无机化学方程式未用“→”热化学反响方程式不写反响条件,不漏写精神的鸠合形态,不漏写反响热的“+”或“-”,反响热的单位是kJ?mol-1。
14、答复简答题,一定要制止“简略化”,要触及原理,该当有因有果,答到“根底”。
15、无机布局简式中原子间的连结方式表达无误,不要写错位。布局简式有多种,但是碳碳键、官能团不要简化,酯基、羧基的各原子顺序不要乱写,硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如,COOHCH2CH2OH(羧基连接错),CH2CHCOOH(少双键)等(强调:在杂乱化合物中酯基、羧基最好不要简化)。中文称号不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数
16、解推断题,实验题头脑一定要宽广、活跃,联想性强。切不可看了反面的文字,把后面的话给忘了,不能老是只从一个方面,一个角度去思量,该当是多方位、全方位实行思量。主动地从考题中字字、句句中寻求出“冲破口”
17、看准绝对原子质量,学会把这些弄会保你理综过200。Cu是63.5还是64,应按卷首提供的用
18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”),末了求的是“原样品中的相关的量”,你却只求了每份中的相关量。
19、化学计算常犯错误如下:&rev;#9312;分子式写错&rev;#9313;化学方程式写错或不配平或配平有错&rev;#9314;用干系式计算时,精神的量干系式不对,以下情况发生,全扣分&rev;#9315;分子量算错&rev;#9316;会商题,缺会商经过,扣相当多的分&rev;#9317;给出两种反响的量,不思量一反响物过量(要有鉴定经过)&rev;#9318;请求写出计算典范经过:解、设未知量、方程式或干系式,计算比例干系、比例式重要计算经过、答、单位、有的问题还要写出推理经过,不要省略举措,计算经过要带单位。注意题中对有用数字的隐性请求
20、遇到做过的髣?题,一定不要自命非凡,结果反而出错,一样要安静、刻意解答,不要头脑定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了,要知道,机缘是均等的,要难大师都难。应注意的是,难度大的试题中也有易得分的小题你该当获得这分
21、解题时,切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大宗的贵重韶华,一个10分左右的难题,用了30多分钟乃至更多韶华去思量,相当不合算,不合理。倘使你觉得思量了几分钟后还是无若干端倪,请不要危险、心慌,暂把它放在一边,负责美意态,去解答其他能够得分的考题,先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它,找到了感到,头脑活跃了,很恐怕一下子就想通了,解决了
高考前末了几天应做的事
1、转头回来错题,想想如何在高考中制止髣?错误
2、回看课本,多看看平淡温习未作重点的温习的局限常识,如蛋白质、胶体、新资料等
3、手写一遍重点化学方程式,还有离子方程式、重点精神的电离方程式、水解方程式、热化学方程式、电解方程式、布局式、电子式,这些都是&rev;#8545;卷书写的重点,要保证不出错
4、把考试不该犯的错误写上去,如“称号”写成化学式,布局式写成电子式,离子方程式写成水解方程式等,在高考前多看几遍,指引本身考场上不应犯异样的错误
5、安眠好,调整好考试心态,要充分自尊、留神审题、大胆推理、刻意书写,保证该拿的分都拿到手,考出本身空想的收获得益来
听听甲酸的ph
苯甲酸
对比一下四氯化锆
看着甲酸和乙酸哪个酸性强
苯甲酸与甲醛酸性比较理科想补弱的考生

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