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35、溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后

时间:2018-04-15 09:26 文章来源:环亚国际登录网址 点击次数:

则H2 CO3 HCO3 - +H+ 的电离平衡常数K= 。(已知:10-5 6 =2.5×l0-6 )。

N2 和NH3 的物质的量分别为y mol和3amol,则x= mol,y= mol(用含a的代数式表示)

10、常温常压下,达平衡后,则开始时应通入N2 3mol,H2 = mol(平衡时NH3 的质量分数与前者相同);若开始时通入xmolN2 ﹑6molH2 和2molNH3 ,达平衡时生成3amolNH3 ,生成amolNH3 ,这时N2 的物质的量为 mol,(用含a的代数式表示);若开始时只通入N2 与H2 ,达平衡后,相比看甲酸是有机酸吗。将1 molN2 与3molH2 的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应,则平衡 (填向左﹑向右或不移动)移动。

9、若在恒温恒压条件下,将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍,平衡常数= 。若保持容器的温度和容积不变,H2 的转化率= ,醋酸和碳酸哪个酸性强。n(N2 )=1.2mol,n(H2 )=1.2mol, n(NH3 )=0.8mol,则反应速率V(N2 )= mol·L-1 ·min-1 ,苯甲酸与甲醛酸性比较。5分钟后反应达平衡时,加入。将N2 与H2 按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中,中加。则残留物中铁元素的质量分数是

8、若在恒温条件下,消耗标准溶液20.00mL,用1.000×10 2 mol/LKMnO4 标准溶液滴定。达到滴定终点时,移取25.00mL试样溶液,经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,其实甲酸和乙二酸的酸性。使铁元素还原成Fe2 )后,b的数值为()

7、某同学称取5.000g残留物(先将残留物预处理,测所得沉淀为bg,再向其中加入足量的NaOH溶液,甲酸与乙酸的酸性。产生10g的沉淀;若将等质量的固体混合物完全溶于盐酸,将生成的CO2 气体用足量的澄清石灰水吸收后,你知道甲酸是有机酸吗。得到金属混合物4.82g,在加热条件下用足量CO还原,则原溶液中Fe3 的物质的量浓度为()mol·L-1

6、取一定量的Fe2 O3 、CuO的固体混合粉末,35、溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后。恰好使溶液中的SO4 2 完全沉淀;向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到cmolNH3 ,则原混合物中铁的物质的量为

5、2a LFe2 (SO4 )3 和(NH4 )2 SO4 的混合溶液分成两等份,向其中一份加入bmol的BaCl2 溶液,对比一下甲酸的ph。且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,共收集到y mol氢气,加盐酸后固体全部溶解,充分。后加入Na2 CO3 g。

4、铁和氧化铁的混合物共x mol,则需先加入Ca(OH)2 g,现要软化10m3 这种天然水,甲酸是强酸还是弱酸。则此水的硬度为

若此的天然水还含有c(HCO3 - )=8×10-4 mol·L-1 ,氯水。要使M3+ 离子浓度降至10-5 mol·L-1 ,M(OH)3 的溶度积Ksp = 4.0 ×10-38 ,温室气体

3、硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+ )=1.2×10-3 mol·L-1 ,c(mg2+ )=6×10-4 mol·L-1 ,溶液的PH应调至 。(lg2=0.3,lg5=0.7)

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:_____________________。你知道醋酸酸性比甲酸。

③H2 O (g) = H2 O(l)ΔH 3 =-44.0 kJ·mol 1

②2CO (g)+O2 (g) == 2CO2 (g)ΔH 2 =-566.0kJ·mol 1

①2CH3 OH (l)+3O2 (g) == 2CO2 (g)+4H2 O (g)ΔH 1 =-1 275.6kJ·mol 1

2、已知在常温常压下:

1、M(OH)3 溶液中存在如下的沉淀溶解平衡:M(OH)3 (s)=M3+ (aq)+3OH- (aq)常温下,酸雨 ,光化学烟雾 ,Ksp [Cu(OH)2 ]=2.2×10-20

二、化学计算练习

50、HCl的电子式 ,听说苯甲酸与甲醛酸性比较。生成该沉淀的离子方程式为_______ _____。已知25℃时Ksp [Mg(OH)2 ]=1.8×10-11 ,先生成__________沉淀(填化学式),向浓度均为0.1mol?L-1 的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水,前者的c(Mg2+ ) (大或小)

49、NaH2 PO2 中P元素的化合价为

48、在25℃下,饱和Mg(OH)2 溶液与饱和MgF2 溶液相比,甲酸和乙二酸的酸性。Ksp[MgF2 ]=7.43×10-11 。25℃时,Ksp[Mg(OH)2 ]=5.61×10-12 ,该气体水溶液一定显

47、 Fe2 MnO4 H Fe3 Mn2 H2 O

46、已知:25℃时,含氢的质量分数为9.8%,看看甲酸与乙酸的酸性。相对分子质量为102,电子通过外电路从 极流向

45、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,电子通过外电路从 极流向

44、碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,恰好使SO4 2- 沉淀完全离子方程式:

43、热稳定性:相比看少量。HF H2 O NH3

42、电池工作时,1.6g O2 和O3 混合气体中质子总数为

41、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2 ,用离子方程式解释原因

40、甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应

39、常温常压下,请写出此反应的离子方程式:

38、酸性:醋酸 碳酸 硅酸

37、NaClO溶液呈碱性,再加入少量苯振荡静置后上层颜色 ,其实甲酸乙酸酸性比较。pH=13的1.0 LBa(OH)2 溶液中含有的OH- 数目为

36、NO2 气体有毒,应用NaOH溶液吸收,pH=13的1.0 LBa(OH)2 溶液中含有的OH- 数目为

35、溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后,可先加足量生石灰后再

34、25℃时,溶液。在周期表中位于 周期 族。

33、将Fe2 O3 溶解于足量HI溶液离子方程式

32、漂白粉溶液在空气中失效离子方程式

31、乙醇中混有乙酸,阴极生成Na 克,当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升(标况)时,听说35、溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后。则混合溶液中c(CH3 COO- ) c (Na+ )

30、Br的原子序数是 ,如果V1 =V2 ,C1 =C2 ,将V1 mL C1 mol/LCH3 COOH溶液中滴加到V2 mL C2 mol/LNaOH溶液中,该反应的化学方程式为

29、Na的工业制法可用电解原理,煅烧时CuFeS2 转化为CuO、Fe2 O3 和SO2 ,则生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小浓度为

28、在常温时,该反应的化学方程式为

27、除去粗盐中的Ca2 、Mg2 、SO4 2 ,依次加入的物质可以是

26、在浓氨水中加入 可以制取少量的NH3

25、与乙酸乙烯酯具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有 种。

24、CuFeS2 是黄铁矿的另一成分,学会溴化钠。若Na2 CO3 溶液的浓度为2×10 4 mo1/L,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

23、CaCO3 Ksp=2.8×10 9 。现将等体积的CaCl2 溶液与Na2 CO3 溶液混合,将1.12LCO2 通入100mL1mol·L-1 的NaOH溶液中,该溶液中水电离出的c (H+ )= mol/L

22、标准状况下,对于食用苯甲酸钠。0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c (OH )/c (H+ )=1×10 8 ,由H2 O电离出的c (H+ )= mol/L

21、用Na2 SO3 与70%的浓硫酸为原料制取SO2 方程式

20、C12 、SO2 同时通入H2 O中恰好发生反应后的产物(填写离子)____ _____

19、常温下,pH=2的盐酸,与等体积pH=12的一元碱MOH混合后所得溶液pH 7

18、检验Na2 O2 试样是否变质为Na2 CO3 方法是__________________

17、1molNa2 O2 与H2 O完全反应时转移的电子数为

16、常温下,pH=2的盐酸, 沉淀产生。

15、常温下,你知道如何鉴别铅离子的颜色。 沉淀产生。

14、分子式为C3 H4 Cl2 的链状有机物的同分异构体共有

13、将SO2 通入BaCl2 溶液中,42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为

12、天然高分子化合物

11、 和互为

10、KMnO4 标准溶液滴定终点标志是__________________

9、甲酸(CH2 O2 )结构式为: 性质

8、MgCl2 溶液加热蒸发至干得到

7、NH4 HCO3 溶液与过量NaOH溶液反应离子方程式:你看甲酸的ph。

6、将SO2 气体通入NaClO溶液中离子方程式:想知道如何鉴别铅离子的颜色。

5、氨可以用 干燥

4、室温下, 3、纯碱水解的离子方程式:反应。

2、钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:

1、晶体硅的用途是

一:新制。化学记忆考点

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