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4L己烷所含碳原子数为6NA

时间:2018-01-14 01:39 文章来源:环亚国际登录网址 点击次数:

放出57.3kJ热量

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,2C(s)+O2 (g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol②稀溶液中,吸收1 300kJ的热量

B.①的反应热为221kJ/mol

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

4.已知反应:①101kPa时,吸收1 300kJ的热量

答案:A.选B的忽视了△H﹤0为放热反应选C的没注意2NA 个碳氢共价键断裂。

D.有NA 个碳氢共价键断裂时,吸收l300kJ的热量

C.有NA 个碳氢共价键断裂时,该反应放出1300kJ的热量

B.有NA 个水分子生成且为液体时,则关于反应:C2 H2 (g)+5/2O2 (g)===2CO2 (g)+H2 O(l);△H == -1 300 kJ/mol热学方程式的说法正确的是

A.有10NA 个电子转移时,用盖斯定律列式计算。

3.以NA 代表阿伏加德罗常数,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:事实上川东工业甲酸价格。

-24.8 kJ/mol×1/2-(―47.2kJ/mol)×1/6-(+640.5kJ/mol) ×1/3 =+213.13 kJ/mol

注意注明状态,再换算得出。

答案:FeO(s) + CO(g) == Fe(s) + CO2 (g) △H= +218.13kJ/mol。

_________________

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2 气体的热化学反应方程式:

Fe3 O4 (s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2 (g)△H= +640.5kJ/mol

3Fe2 O3 (s)+CO(g)==2Fe3 O4 (s)+CO2 (g)△H= ―47.2kJ/mol

Fe2 O3 (s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)△H= ―24.8kJ/mol

2.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,测得反应放出x kJ热量。在该条件上,将22 g CO2 通入1mol·L-1 NaOH溶液750mL中充分反应,水最后变到相邻价态不出现交叉变价

答案:C.首先要计算出生成0.25mol NaHCO3 (aq)放出的热,1 molCO2 通入2 mol·L-1 NaOH溶液1 L中充分反应放出ykJ热量。则CO2 与NaOH溶液反应生成NaHCO3 的热化学方程式是

D.2CO2 (g)+NaOH(1) === NaHCO3 (1);△H=-(8x-2y)kJ·mol-1

C.CO2 (g)+NaOH(aq) === NaHCO3 (aq);△H=-(4x-y)kJ·mol-1

B.CO2 (g)+NaOH(aq) === NaHCO3 (aq);△H=-(2x-y)kJ·mol-1

A.CO2 (g)+NaOH(aq) === NaHCO3 (aq);△H=-(2y-x)kJ·mol-1

1.在25℃、1.01×105 Pa下,水最后变到相邻价态不出现交叉变价

四、化学反应与能量变化燃烧热、中和热、能源

OH-抓电荷数守恒

H+ 后配

写、标、等、平,铁和硝酸恰好完全反应,C中氧化性 〈 是氧化剂的氧化性大于氧化产物

此题关键是要灵活运用守恒法(原子、电荷、得失电子)和极端假设法

答案: “c=4g+10h”“c-b=2d+3f”。看着l。“2d+3f=3g+8h”“30<c<48”

(4)若a=12,B中说反了,在反应(2)中是氧化产物

(3)d、f、g、h的关系式是__________________________________________。

(2)b、c、d、f的关系式是________________________________________ _。

(1)c、g、h的关系式是______________________________。

请你用已掌握的知识研究出下列规律。

a Fe+b NO3 - +c H+ ==dFe2+ +f Fe3+ +g NO↑+h N2 O↑+kH2 O(化学计量数均为正整数)

3.单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下:

答案:D.A中氧化产物是I2 ,在反应(2)中是氧化产物

D.反应(1)、(2)中生成等量的I2 时转移电子数比为1∶5

C.氧化性:MnO2 > >>I2

B.I2 在反应(1)是还原产物,离子方程式H+ 一般后配,OH- 抓电荷数守恒配平,化学方程式一般水最后配,离子方程式中H2 O的系数是:

A.两个反应中NaHSO4 均为氧化产物

下列说法正确的是

2NaIO3 +5NaHSO3 ═2Na2 SO4 +3NaHSO4 +H2 O+I2 (2)

2NaI+MnO2 +3H2 SO4 ═2NaHSO4 +MnSO4 +2H2 O+I2 (1)

2.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:

答案:C.配平的步骤是写、标、等、平,离子方程式中H2 O的系数是:

A.2B.4C.6D.8

1.将NO3 +Zn+OH +H2 ONH3 +Zn(OH)4 2 配平后,可能有Cl- ,肯定没有Ca2+ 、MnO4 - ,可能有____________离子

三、氧化还原反应

答案:①Fe2 O3 ,H2 O②CO2 ,OH- ,H2 O关键是题目限定的给出物质的计量数不能改变这句话要把握住。

+ Ca2+ +2 =CaCO3 ↓+

+6H+ =2Fe3+ +3

5.完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变)

答案:其实4L己烷所含碳原子数为6NA。肯定有CO3 2- 、SO4 2- 、Na+ ,肯定没有____________离子,产生白色沉淀不溶解。

根据上面实验知原溶液中肯定有_______离子,沉淀部分溶解。(3)取少量(1)中溶液加入AgNO3 溶液和稀HNO3 ,过滤。(2)取上述白色沉淀加入足量稀HCl,产生大量白色沉淀,现做以下实验确定其组成:(1)取少量溶液加入足量BaCl2 溶液,还需要考虑氧化还原等不共存因素。

5.某无色溶液中可能含有Ca2+ 、Cl- 、CO3 2- 、SO4 2- 、Na+ 、MnO4 - 中的一种或几种,M溶液里的阳离子只有两种,各含下列14种离子中的7种:Al3+ 、Cl 、Na+ 、K+ 、NO3 、OH 、S2 、MnO4 、Fe3+ 、AlO2 、CO3 2 、NH4 + 、SO4 2 、H+ 。膦甲酸钠乳膏。已知两溶液所含离子各不相同,则M可能为()

答案:B.解题的思路是先按酸碱性分成两组,则N溶液里的阴离子应该是

A.OH 、S2 、CO3 2 B.MnO4 、SO4 2 、NO3 C.Cl 、NO3 、SO4 2 D.AlO2 、MnO4 、SO4 2

4.有M、N两溶液,其物质的量之比为:n(NO3 - ):n(SO4 2 ):n(Fe3+ ):n(H+ ):n(M)=2:3:1:对比一下膦甲酸钠乳膏。3:1,可以大量共存的一组离子是()

答案:B。既要考虑共存问题又要考虑电荷数守恒。

A.Fe2+ B.Mg2+ C.CO3 2 D.Ba2+

3.某溶液中大量存在的五种离子:NO3 - 、SO4 2- 、Fe3+ 、H+ 、M,可以大量共存的一组离子是()

答案:C.请注意CrO4 2— 是黄色。碱性条件可以大量共存。

C.Na+ 、ClO 、AlO2 、NO3 D.CrO4 2— 、K+ 、Na+ 、SO4 2—

A.NH4 + 、NO3 、K+ 、SO4 2— B.CO3 2_ 、NO3 、HCO3 、Na+

2.在pH=13的无色溶液中,BMnO4 、Fe3+ 有色,下列溶液中的离子一定能大量共存的离子组是

答案:C。A ClO 氧化S2 ,下列溶液中的离子一定能大量共存的离子组是

D.水电离产生的c(H )=1×10-12 mol/L的溶液:HCO3 、NH4 、Cl 、Ca2+

C.能使pH试纸变红的溶液:NH4 、Na 、SO4 2 、Fe3+

B.无色澄清溶液:MnO4 、SO4 2 、K+ 、Fe3+

A.含有大量S2 的溶液:ClO 、Na 、Cl 、CO3 2

1.常温下,溶液变浅绿色;Fe + Fe3+ ==2Fe2+

(2)离子共存

答案:1

6. 过量铁粉与氯化铁溶液反应,氯气过量Br 完全被氧化其系数为4,B选项Fe2 还原性强先被氧化,选B的没注意二氧化碳过量。

5.铜片投入稀HNO3 溶液:6na。Cu + NO3 +4H+ = Cu2+ + 2H2 O + NO↑

4.饱和氯化铁溶液滴加沸水中:Fe3+ +3H2 O==Fe(OH)3 ↓+3H+

3.在碘化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2+ +2I- +2Cl2 ==2Fe3+ +I2 +4Cl-

2.H2 S通入FeCl3 溶液中:2Fe3+ +S2 =2Fe2+ +S↓

1.将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2+ +C12 =2Fe3+ +2Cl

下列反应的离子方程式正确的是

课后练习:我不知道初三化学补课。

答案:D.A选项电荷数和得失电子数均不守恒,选B的没注意二氧化碳过量。

D.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应:2Fe2+ +2Br +2Cl2 ==2Fe3+ +Br2 +4Cl

C.溴化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2 +2Br +2Cl2 = 2Fe3 +Br2 +4Cl

B.溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Br +Cl2 =Br2 +2Cl

A.铜片投入稀HNO3 溶液:Cu+NO3 +4H ===NO↑+2H2 O+Cu2

1.下列反应的离子方程式正确的是

(6)铁、铜及其化合物发生的反应

答案:C。选A、D的忽视了次氯酸将亚硫酸钙、SO2 氧化,与电源正极相连的是纯铜,阳极的电极反应式为:甲酸和草酸哪个酸性。2Cl -2e =Cl2

D.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫:ClO +SO2 +H2 O=HSO3 +HClO

C. 漂白粉溶于盐酸: ClO- +H+ == HClO

B.在漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca2+ +2ClO +CO2 +H2 O=CaCO3 ↓+2HClO

A.向漂白粉溶液中通入SO2 :Ca2+ +2ClO +SO2 +H2 O==CaSO3 ↓+2HClO

1.下列反应的离子方程式正确的是

(5)漂白粉的反应

答案:2、3、5、9

9.用铂电极电解氯化钠饱和溶液:2Cl- +2H2 OCl2 ↑+H2 ↑+2OH-

8.钢铁发生电化腐蚀的负极反应式:Fe -3e = Fe3+

7.粗铜精炼时,阳极的电极反应式为:2Cl -2e =Cl2

6.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2 O + 4e- = 4OH

5.氯碱工业电解饱和食盐水时,正确写法2Al3+ +3SO4 2 +3Ba2+ +6OH =2Al(OH)3 ↓+3BaSO4

4.过量铁与稀HNO3 反应:3Fe+4H+ +2NO3 ==3Fe2+ +2NO↑+2H2 O

3.NaClO溶液中加入氢碘酸溶液:ClO +2H+ +2I ==I2 +Cl +H2 O

2.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:4Fe2+ +2H2 O2 +4H+ ==4Fe3+ +4H2 O

1.用惰性电极电解MgCl2 溶液:2Cl +2H2 O2OH +H2 ↑+Cl2

下列反应的离子方程式正确的是

课后练习:课后练习:

答案:C

4.用铂电极电解氯化钠饱和溶液:2Cl- +2H2 OCl2 ↑+H2 ↑+2OH-

D. 氢氧化铁溶于氢碘酸中:甲酸钠分子式。Fe(OH)3 +3H+ ==Fe3+ +3H2 O

C. 过氧化钠投入重水中:2Na2 O2 +2D2 O ==4Na+ +O2 ↑+4OD

B.氯气通入冷的烧碱溶液中:2Cl2 +2OH ==3Cl +ClO +H2 O

A. 浓盐酸跟二氧化锰混合共热:MnO2 +4H+ +4Cl Mn2+ +2H2 O+2Cl2

1.下列反应的离子方程式正确的是

(4)氧化还原反应

答案:3、4、5、6、10、11

13.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液:Ba2+ +2OH­‑ +2HCO3 ==BaCO3 ↓+2H2 O

12.向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3 +Ca2+ +2OH =CO3 2 +2H2 O+CaCO3

11. 向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠:HCO3 +OH =CO3 2 +H2 O

10.磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液:2H2 PO4 +3Ba2+ +4OH ==Ba3 (PO4 )2 ↓+4H2 O

9. 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合:NH4 + +HSO3 - +2OH- ==SO3 2- +NH3 ↑+2H2 O

8.小苏打溶液中加入过量石灰水:na。2HCO3 +Ca2+ +2OH ==CaCO3 ↓+CO3 2 +2H2 O

7. 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:Ca2 +OH +HCO3 ==CaCO3 ↓+H2 O

6.向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2 +2HCO3 +2OH =CaCO3 ↓+2H2 O+CO3 2

5.向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液:Ca2 +OH +HCO3 ===CaCO3 ↓+H2 O

4.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2 +2OH +NH4 +HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 ·H2 O+H2 O

3.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:H+ +HCO3 - ==CO2 ↑+H2 O

2.过量的NaHSO4 与Ba(OH)2 溶液反应:Ba2 +OH +H +SO4 2 =BaSO4 ↓+H2 O

1.Mg(HCO3 )2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应:Mg2+ +2HCO3 +2OH =MgCO3 ↓+CO3 2 +2H2 O

下列反应的离子方程式正确的是

课后练习:

答案:C

D.NH4 HCO3 溶液与过量NaOH溶液反应:NH4 +OH =NH3 ↑+H2 O

C.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应:HCO3 +H+ ==CO2 ↑+H2 O

B.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液:甲酸钠分子式。Ca2+ +2HCO3 +2OH =CaCO3 ↓+2H2 O+ CO3 2

A.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7:Ba2 +OH +H +SO4 2 =BaSO4 ↓+H2 O

1.下列反应的离子方程式正确的是

(3)酸式盐与碱反应

答案:1、7

Al3+ +2SO4 2 +2Ba2+ +3OH =Al(OH)3 ↓+2BaSO4

7.向50mL1mol·L-1 明矾溶液中滴入少许0.1mol·L-1 Ba(OH)2 溶液:

6.将1mol·L-1 NaAlO2 溶液和1.5mol·L-1 的HCl溶液等体积均匀混合:事实上所含。6AlO2 +9H+ + 3H2 O = 5Al(OH)3 ↓+Al3+

5.向NaAlO2 溶液中加盐酸至呈酸性:AlO2 +4H+ ==Al3+ +2H2 O

4.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:CO2 +2H2 O+AlO2 ==Al(OH)3 ↓+HCO3

3.氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3 +3H =Al3 +3H2 O

2.铝溶于氢氧化钠溶液中:2Al+2OH +2H2 O==2AlO2 +3H2

1.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH =AlO2 +H2

下列反应的离子方程式不正确的是

课后练习:

答案:D.系数不正确,选B是没注意过量,D氢氟酸是弱酸不能拆。

D.向明矾溶液中加入Ba(OH)2 溶液至A13 刚好完全沉淀:Al3 +SO4 2 +3OH +Ba2 ===BaSO4 ↓+A1(OH)3

C.向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液:AlO2 +H+ +H2 O==Al(OH)3

B.向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液:Al3+ +4OH ==AlO2 +2H2 O

A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ +3NH3 ·H2 O==Al(OH)3 ↓+3NH4 +

1.下列反应的离子方程式不正确的是

(2)铝及其化合物的反应

答案:3、5、7、8、9、10

12.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸:CO3 2 +2CH3 COOH==CO2 ↑+H2 O+2CH3 COO

11.苛性钾溶液中加入稀醋酸:H+ +OH ==H2 O

10.实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取H2 S气体:原子数。FeS+2H ===Fe2 +H2 S↑

9.甲酸钠溶液和盐酸反应:HCOO +H ==HCOOH

8.苯酚钠溶液中通入少量CO2 :-O +CO2 +H2 O→-OH+HCO3

7.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO3 2 +SO2 +H2 O=2HCO3 +SO3 2

6.向Ba(OH)2 溶液与稀H2 SO4 溶液发生中和反应:Ba2+ +OH +H+ +SO4 2 ==BaSO4 ↓+H2 O

5.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳:2OH +CO2 =CO3 2 +H2 O

4.硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢:Cu2 +S2 ===CuS↓

3.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸:CO3 2 +2H+ ==CO2 ↑+H2 O

2.在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液:Ba2 +SO4 2 ==BaSO4

1.用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫:OH- +SO2 ==HSO3

下列反应的离子方程式正确的是

课后练习:

答案:D.选A的是没有分清石灰乳和石灰水不同,C电荷数不守恒,不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。

D向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体:SiO3 2 +H2 O+CO2 =H2 SiO3 ↓+HCO3

C.石灰石溶于醋酸:CaCO3 +2H+ ==Ca2+ +CO2 ↑+H2 O

B. 过量CO2 通入氢氧化钠溶液中 CO2 +2OH =CO3 2 +H2 O

A .饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2 +2H+ =Ca2+ +2H2 O

1.下列反应的离子方程式正确的是

(2)酸、碱、盐、氧化物之间的反应

答案:1、2、3、4

5.过氧化钠溶于水O2 2- +H2 O=2OH- +O2

4.二氧化氮溶于水3NO2 +H2 O=2H+ +2NO3 - +NO

3.氯化铵溶于水:NH4 + +2H2 O \*MERGEFORMAT '">H3 O+ +NH3 ·H2 O

2.NaHS水解反应:HS- +H2 O \* MERGEFORMAT'">H2 S+OH

1.AlO2 的水解:AlO2 +2H2 OAl(OH)3 + OH

1.下列反应的离子方程式正确的是

课后练习

答案:B.A需要分步写,膦甲酸钠乳膏。不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。

D.氟气和水反应:2F2 +2H2 O===4H +4F +O2

C.钠跟水反应:Na+2H2 O===Na +2OH +H2

B.氯气跟水反应:Cl2 +H2 O===H +Cl +HClO

A.硫化钠水解:S2 +2H2 OH2 S+2OH

1.下列反应的离子方程式正确的是

(1)与水反应

易错题选

⑩不要忽视反应中量的关系,乳浊液静置分层用分液法分离,所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑨不要忽视方程式中系数的化简,任意比溶于水的物质没有溶解度。

⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较;⑧不要忽视反应中的滴加次序;

⑤不要忽视了电解质的溶解性;⑥不要忽视了平衡理论;

③不要忽视方程式的电荷平衡;④不要忽视电解质的强弱;

①不要忽视反应条件;②不要忽视溶液的浓度;

二、离子反应离子方程式书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”:

答案:A。B应该用渗析系法,所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

D.任何物质在水中都有一定的溶解度

C.浊液都可以用过滤的方法进行分离

B. 因为胶粒比溶液中溶质微粒大,HCl挥发,川东工业甲酸价格。忽视了加热促进水解,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

A.丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质

3.下列说法正确的是

答案:C.布朗运动不能用于区别不同的分散系。错选D,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

D.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

C.布郎运动是较体微粒特有的运动方式,开始时产生沉淀,蒸馏水不是分散系

B将2mol/L硫酸溶液逐滴加入到Fe(OH)3 溶胶内,蒸馏水不是分散系

A.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷

2.下列判断不正确的为

答案:D.错选A,重点解决看不懂题目,第(2)小题是多步反应关系式法和过量问题相结合的计算题。解题关键是抓原子守恒,理论上可得到多少摩尔铜。

A.蒸馏水B.雾C.硅酸胶体D溴水

1.不能发生丁达尔效应的分散系是

二、物质的分类和分散系

2Cu2 S+3O2 →2Cu2 O+2SO2 n(Cu)=6mol×(1-15.75-15/3×2)=3mol

③O2 过量

Cu2 S+O2 →2Cu+SO2 n(Cu)=6mol-2×(15-14.25)mol=4.5mol

②O2 不足量

(1)82.8%(2)①CuFeS2 →Cu+FeO+2SO2 n(O2 )=(1/2+2)×6mol=15mol

O2

[解析]此题第(1)小题为化学式的基本计算,理论上可得到多少摩尔铜。

③6molCuFeS2 和15.75molO2 反应,求消耗O2 的物质的量。

②6molCuFeS2 和14.25molO2 反应,完成下列计算。

①由6molCuFeS2 生成6molCu,产物Cu2 S在1200℃高温下继续反应:2Cu2 S+3O2 →2Cu2 O+2SO2

假定各步反应都完全,经测定含3.60g硫(杂质不含硫),听听生产甲酸钠化学方程式。故C2 <9

2Cu2 O+Cu2 S→SO2 +6Cu

(2)已知2CuFeS2 +4O2 ——→Cu2 S+3SO2 +2FeO(炉渣),矿样中CuFeS2 含量为

800℃

(1)取12.5g黄铜矿样品,由于12 ,两式相比得18/C2 =212 ,C2 =10002 w2 /M,则其物质的量浓度将 9mol/L

2.黄铜矿(主要成分CuFeS2 )是提取铜的主要原料。

答案:解题过程C1 =10001 w1 /M,稀释成质量分数为w/2的硫酸,质量分数为w、密度为ρ(g·cm-3 )的浓硫酸中加入一定量的水,下列说法正确的是

1.在物质的量浓度为18mol·L-1 ,下列说法正确的是

(2)计算问题

答案:1、3

4. 1L1mol/LNa2 CO3 溶液中CO3 2- 的数目为NA

3.100mL1mol/L的Na3 PO4 溶液中含有离子数多于0.4NA

2.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

1.1L0.3mol/L的硫酸钾溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 NA

用NA 表示阿伏加德罗常数(6.02 xl023 mol—1 ),不是一个分子。选B的忽视了HCl完全电离,选A的是不清楚Al(OH)3 胶体粒子是聚集体,H+ 数目略大于NA

课后练习

答案:D,0.1L3mol·L-1 的NH4 NO3 溶液中含有的NH4 + 数目为0.3NA

D. 在含NA 个醋酸根的醋酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA

C. 0.1L3mol·L-1 的Al2 (SO4 )3 溶液中含有的Al3+ 数目为0.6NA ,下列说法正确的是

B. 1L1mol/L的盐酸溶液中,选D没有注意逸出和产生不同,学会甲酸钠化学式。选B的忽视了两者反应,可逸出NA 个CO2 分子

A. 0.5mol Al2 (SO4 )2 完全水解转化为Al(OH)3 胶体后能生成NA 个胶体微粒

1.用NA 表示阿伏加德罗常数(6.02 xl023 mol—1 ),CO2 在水中部分溶解。

(6)溶液中的电离、水解平衡

答案:C.选A的没有注意钠过量,待反应结束后,1molNaHCO3 投入足量稀盐酸中,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA

D.常温,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L,气体的分子总数约1.5NA

C.标准状况下,2.3g钠与10g重水(D2 O)反应生成气体的分子数为0.5NA

B.标准状况下22.4LNO和11.2LO2 混合,下列说法正确的是

A.常温常压下,1.12L 2-丁烯含共用电子对数为0.6NA

1.用NA 表示阿伏加德罗常数(6.02 xl023 mol—1 ),62g白磷分子中的共价键数为3NA

(5)化学反应

答案:2、5、6

6.标准状况下,22.4L甲烷中含有的共价键数是6.02×1023

5.常温常压下,下列说法正确的是

4.1molCH4 含共用电子对数为3.01×1024

3.标准状况下,选D的是只注意了碳碳双键,选C注意1molSiO2 含4mol硅氧键,生产甲酸钠化学方程式。11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA

2.1 mol甲基(一CH3 )所含电子数为9 xl023 mol—1

1.1 mol乙烷中含有C一H的键数为7x6.02x l023 mol—1

用NA 表示阿伏加德罗常数(6.02 xl023 mol—1 ),忽视了碳氧双键的存在。

课后练习

答案:A.选B是忽略了氯仿是液体,11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA

D.1mol CH2 =CHCOOH中含有双键数目为NA

C.0.1mol SiO2 含硅氧键数目为0.2NA

B.标准状况下,下列说法正确的是

A.1molCO2 中含有C=O键数为2NA

1.用NA 表示阿伏加德罗常数(6.02 xl023 mol—1 ),加入烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,放入250mL烧杯中,46gNO2 和N2 O4 混合气体中含有原子数为3NA , 42克乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子为3NA

(4)物质结构

答案:1、6、7、8、9

9.称取8gNaOH固体,46gNO2 和N2 O4 混合气体中含有原子数为3NA , 42克乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子为3NA

8.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

7.20℃、1.01×105 Pa时,1升水所含分子数为1/22.4NA

6.在标准状况下,0.5NA 个氯气分子所占体积是11.2升

5.标准状况下,11.2L H2 O的物质的量约为1 mol

4.常温常压下,5.6L的甲醛所含的电子数4×6.02×1023

3.标准状况下,下列说法正确的是

2.22.4L O2 的物质的量约为1mol

1.标准状况下,选B的温度、压强共同决定气体的体积。

用NA 表示阿伏加德罗常数(6.02 xl023 mol—1 ),1mol氦气含有的核外电子数为4NA

课后练习

答案A.选A或C的是没有注意CCl4 是液体、SO3 为固体,该气体所处的状况一定是标准状况

D.NA 个SO3 分子在标准状况下的体积约为22.4 L

C.在常温常压下,下列说法正确的是

B.1mol某气体的体积为22.4L,转移的电子数为0.2 xl023 mol—1

A.标准状况下,11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 xl023 mol—1 ,22.4L己烷所含碳原子数为6NA

1. 用NA 表示阿伏加德罗常数(6.02 xl023 mol—1 ),活泼金属从盐酸中置换出1molH2 ,则转移的电子数目为2NA

(3)某状况条件下的物质状态与气体体积

答案:4.7.

8.5.6g铁与足量氯气反应,若电解后产生标准状况下O2 5.6L,想知道碳原子。转移电子数为0.2NA

7.常温常压下,转移电子数为0.2NA

6.电解硫酸铜溶液,2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

5.在2Cu(IO3 )2 +24KI+12H2 SO4 ====2CuI↓+13I2 +12K2 SO4 +12H2 O反应中1mol氧化剂得到的电子数为11NA

4.0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液或稀盐酸反应转移的电子数都是0.03NA

3.7.8g过氧化钠溶于水,下列说法正确的是

2.标况下,选C的是不知道其中有Fe2+ ,5.6g铁与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

1.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA

用NA 表示阿伏加德罗常数(6.02 xl023 mol—1 ),D选项希望同学们搞清楚Fe何时变成Fe2+ 和Fe3+ 这是考试的重点。

课后练习

答案:A.没有选A的是以为产物不同。选B的忽视了产物中Cu显+1价,0.1mol Cu失去电子数为0.2NA

D.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA 个,下列说法正确的是

C.用磁铁矿炼铁的反应中,1mol Fe3 O4 被CO还原成Fe,转移电子9NA

B.与S反应时,但其所含的分子数仍然为NA

A.1molMg与足量O2 或N2 反应生成MgO或Mg3 N2 均失去2NA 个电子

1.用NA 表示阿伏加德罗常数(6.02 xl023 mol—1 ),密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NA g

(2)转移电子数

答案:1.2.4.6

9.0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA

8.将1molNO2 气体在降温后颜色变浅,学会4l。以任意比例混合的甲烷和氮气混合气22.4L,1mol碳烯(:CH2 )所含的电子数为8NA

7.53g碳酸钠中含NA 个CO3 2

6.lmol甲烷的质量与NA 个甲烷分子的质量之和相等

5.1.8g重水(D2 O)中含NA 个中子

4.标准状况下,所含的分子数为NA

3.17g羟基中所含电子数为10NA

2标准状况下,下列说法正确的是

1.常温常压下,温度、压强对分子数无影响。看看甲酸钠水解。错选C,不清楚质量一定,28gCO和C2 H4 的混合物含有的分子数为NA ,

用NA 表示阿伏加德罗常数(6.02 xl023 mol—1 ),不清楚O2 -y 有17个电子。错选D忽视了题目没有给体积

课后练习

答案:A。错选B,28gCO和C2 H4 的混合物含有的分子数为NA ,

D.2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

C.35.5g超氧化钾(KO2 )所含的阴离子中电子数为8NA

B.20℃、1.01×105 Pa时,下列说法正确的是

A.由2 H和18 O所组成的水11g,要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”,要特别注意试题中一些关键性的字、词,审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次,首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”,盐类水解方面的陷阱。

1.用NA 表示阿伏加德罗常数(6.02 xl023 mol—1 ),对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

(1)微粒数多少的比较

分类易错题选

(2)解题策略:要正确解答本类题目,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。

⑤电离、水解:甲酸和草酸哪个酸性。考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,Cl2 、N2 、O2 、H2 为双原子分子等。结构:硅、二氧化硅等结构及化学键个数。

④氧化—还原反应:考查指定物质参加氧化—还原反应时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,溶液体积和水的体积区别及溶质变化。

③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、共用电子对、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,1.01×105 Pa、25℃时等。考查物质的量和物质的量浓度区别,陷阱的设置主要有以下几个方面:

②物质状态:考查气体摩尔体积时,增大试题的区分度,命题者往往有意设置一些陷阱, ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下, (1)为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查, (一)包罗万象的阿伏加德罗常数

一、化学计量

基本概念几个类型题的归纳整理


甲酸钠化学式
己烷
4L己烷所含碳原子数为6NA
甲酸和草酸哪个酸性

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