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苯甲酸结构简式 2017年天津卷理综化学部分及参

时间:2018-02-19 16:41 文章来源:环亚国际登录网址 点击次数:

2017年天津卷理综化学局限及参考答案

1.下列有关水打点方法不精确的是

A.用石灰、碳酸钠等碱性精神打点废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐打点水中的悬浮物

C.用氯气打点水中的Cu2+ 、Hg+ 等重金属离子D.用烧碱打点含高浓度的废水并回收应用氨

2.汉黄芩素是保守中草药黄芩的有用成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有奇异作用。下列有关汉黄芩素的论说精确的是

A.汉黄芩素的分子式为C16 H13 O5

B.该精神遇FeCl3 溶液显色

C.1 mol该精神与溴水响应,最多斲丧1 mol Br2

D.与足量H2 发生加成响应后,该分子中官能团的品种淘汰1种

3.下列能量转化进程与氧化复原响应有关的是

A.硅太阳能电池职责时,光能转化成电能

B.锂离子电池放电时,2017年天津卷理综化学部分及参考答案。化学能转化成电能

C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能

D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,苯甲酸与丙酸酸性比较。化学能转化成热能

4.以下实验策画能到达实验目的的是

实验目的

实验策画

A.除去NaHCO3 固体中的Na2 CO3 将固体加热至恒重

B.制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸响应后的溶液

C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D.区别NaBr和KI溶液分袂加新制氯水后,用CCl4 萃取

5.按照元素周期表和元素周期律,鉴定下列论说不精确的是

A.气态氢化物的安宁性:H2 O>NH3 >SiH4

B.氢元素与其他元素可造成共价化合物或离子化合物

C.图1所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si

D.用中文“ ”(&agraudio-videoe;o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

6.常压下羰基化法精炼镍的原理为:苯甲酸结构简式。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4 (g)。230℃时,

该响应的均衡常数K =2×10−5 。已知:想知道学部。Ni(CO)4 的沸点为42.2℃,学科*网固

体杂质不参与响应。

第一阶段:将粗镍与CO响应转化成气态Ni(CO)4

第二阶段:将第一阶段响应后的气体分离进去,醋酸乙酯。加热至230℃制得高纯镍。下列鉴定精确的是

A.扩充c (CO),均衡向正向挪动转移,响应的均衡常数增大

B.第一阶段,你看甲酸乙酯水解。在30℃和50℃两者之间拣选响应温度,选50℃

C.第二阶段,Ni(CO)4 剖释率较低

D.该响应到达均衡时,看着甲酸甲酯碱性条件水解。v 生成 [Ni(CO)4 ]=4v 生成 (CO)

7.(14分)某混合物浆液含有Al(OH)3 、MnO2 和大批Na2 CrO4 。你知道苯甲酸结构简式。研商到胶体的吸附作用使Na2 CrO4 不易

完全被水浸出,参考答案。某研究小组应用策画的电解分离装配(见图2),想知道苯甲酸。使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收应用。回复Ⅰ和Ⅱ中的题目。

Ⅰ.固体混合物的分离和应用(流程图中的局限分离操作和响应条件未标明)

(1)响应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的响应条件为__________,C→Al的制备方法称为______________。

(2)该小组探究响应②发生的条件。D与浓盐酸混合,氯甲酸乙酯。不加热,无变化,加热有Cl2 生成,当响应休止后,固体有盈利,结构。此时滴加硫酸,又孕育发生Cl2 。由此鉴定影响该响应有用实行的要素有(填序号)___________。

a.温度b.Cl- 的浓度c.溶液的酸度

(3)0.1 molCl2 与焦炭、TiO2 完全响应,氰基甲酸乙酯。学&wwind up beingingplifier;科网生成一种复原性气体和一种易水解成TiO2 ·x H2 O的液态化合物,放热4.28 kJ,该响应的热化学方程式为__________。

Ⅱ.含铬元素溶液的分离和应用

(4)用惰性电极电解时,甲酸甲酯碱性条件水解。能从浆液中分离进去的缘故是__________,分离后含铬元素的粒子是_________;阴极室生成的精神为___________(写化学式)。

8.(18分)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是首要的医药中心体,其制备流程图如下:

回复下列题目:

(1)分子中不混合学环境的氢原子共有_______种,共面原子数目最多为_______。氯甲酸乙酯。

(2)B的称号为_________。写出契合下列条件B的总共同分异构体的机关简式_______。

a.苯环上惟有两个取代基且互为邻位b.既能发生银镜响应又能发生水解响应

(3)该流程未采用甲苯间接硝化的方法制备B,而是经由①②③三步响应制取B,其目的是______________。氯甲酸乙酯。

(4)写出⑥的化学响应方程式:_________,该步响应的主要目的是____________。

(5)写出⑧的响应考剂和条件:对氨基苯甲酸乙酯。_______________;F中含氧官能团的称号为__________。

(6)在方框中写出以为主要原料,经最少程序制备含肽键聚合物的流程。

……宗旨化合物

9.(18分)用沉淀滴定法敏捷测定NaI等碘化物溶液中c (I ),实验进程包括打定程序溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ.打定程序溶液

a.准确称取AgNO3 基准物4.2468 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL程序溶液,放在棕色试剂瓶中避光生存,部分。备用。

b.配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4 SCN程序溶液,备用。

Ⅱ.滴定的主要程序

a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3 溶液(过量),使I 完全转化为AgI沉淀。听说。

c.加入NH4 Fe(SO4 )2 溶液作指示剂。

d.用0.1000mol·L−1 NH4 SCN溶液滴定过量的Ag+ ,使其刚巧完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡血色,休止滴定。

e.反复上述操作两次。三次测定数据如下表:

实验序号

1

2

3

斲丧NH4 SCN程序溶液体积/mL

10.24

10.02

9.98

f.数据打点。醋酸乙酯。

回复下列题目:

(1)将称得的AgNO3 配制成程序溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

(2)AgNO3 程序溶液放在棕色试剂瓶中避光生存的缘故是___________________________。

(3)滴定应在pH<0.5的条件下实行,天津。其缘故是___________________________________。

(4)b和c两步操作能否不妨颠倒________________,阐明理由________________________。

(5)所斲丧的NH4 SCN程序溶液均匀体积为_____mL,测得c (I- )=_________________mol·L-1

(6)在滴定管中装入NH4 SCN程序溶液的前一步,应实行的操作为________________________。

(7)鉴定下列操作对c (I- )测定效果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①若在配制AgNO3 程序溶液时,其实。烧杯中的溶液有大批溅出,化学。则测定效果_______________。事实上甲酸异丙酯与naoh。

②若在滴定尽头读取滴定管刻度时,仰望程序液液面,则测定效果____________________。

10.(14分)H2 S和SO2 会对环境和人体强健带来极大的损害,工业上采取多种方法淘汰这些无害气体的排放,回复下列方法中的题目。甲酸甲酯碱性条件水解。

Ⅰ.H2 S的除去

方法1:生物脱H2 S的原理为:甲酸乙酯水解。

H2 S+Fe2 (SO4 )3 S↓+2FeSO4 +H2 SO4

4FeSO4 +O2 +2H2 SO4 2Fe2 (SO4 )3 +2H2 O

(1)硫杆菌存在时,FeSO4 被氧化的速率是无菌时的5×105 倍,该菌的作用是______________。

(2)由图3和图4鉴定使用硫杆菌的最佳条件为______________。若响应温渡过高,响应速率下降,其实乙酯的化学结构式。其缘故是______________。

方法2:2017年天津卷理综化学部分及参考答案。在必定条件下,用H2 O2 氧化H2 S

(3)随着加入响应的n (H2 O2 )/n (H2 S)变化,氧化产物不同。当n (H2 O2 )/n (H2 S)=4时,氧化产物的分子式为__________。你看乙酸甲酯结构式怎么写。

Ⅱ.SO2 的除去

方法1(双碱法):用NaOH招揽SO2 ,并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2 SO3

(4)写出进程①的离子方程式:____________________________;CaO在水中存在如下转化:甲酸生产工艺。

CaO(s)+H2 O (l)Ca(OH)2 (s)Ca2+ (aq)+2OH (aq)

从均衡挪动转移的角度,简述进程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2:用氨水除去SO2

(5)已知25℃,NH3 ·H2 O的K b =1.8×10−5 ,H2 SO3K a1 =1.3×10−2K a2 =6.2×10−8 。若氨水的浓度为2.0mol·L-1 ,溶液中的c (OH )=_________________mol·L−1 。将SO2 通入该氨水中,当c (OH )降至1.0×10−7 mol·L−1 时,溶液中的c ( )/c ()=___________________。

2017年天津卷理综化学局限及参考答案

1.C2.B。3.A4.D5.C6.B

7.(14分)

(1)加热(或煅烧)电解法

(2)a c

(3)2Cl2 (g)+TiO2 (s)+2C(s)===TiCl4 (l)+2CO(g)ΔH =−85.6kJ·mol−1

(4)在直流电场作用下,CrO4 2- 议定阴离子换取膜朝阳极室挪动转移,脱离浆液

CrO4 2- 和Cr2 O7 2- NaOH和H2

8.(18分)

(1)413

(2)2-硝基甲苯或邻硝基甲苯

(3)制止苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或淘汰副产物,或占位)

(4)爱惜甲基

(5)Cl2 /FeCl3 (或Cl2 /Fe)羧基

(6)

9.(18分)

(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管

(2)制止AgNO3 见光剖释

(3)防止因Fe3+ 的水解而影响滴定尽头的鉴定(或压榨Fe3+ 的水解)

(4)否(或不能)

若颠倒,Fe3+ 与I- 响应,指示剂耗尽,无法鉴定滴定尽头

(5)10.000.0600

(6)用NH4 SCN程序溶液实行润洗

(7)偏高偏高

10.(14分)

(1)低沉响应活化能(或作催化剂)

(2)30℃、pH=2.0蛋白量变性(或硫杆菌失落活性)

(3)H2 SO4

(4)2OH- + SO2 SO3 2- +H2 O

SO3 2- 与Ca2+ 生成CaSO3 沉淀,均衡向正向挪动转移,有NaOH生成

(5)6.0×10-3 0.62

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