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甲酸乙酯结构简式?高中化学选择题的中析、解、

时间:2018-03-26 04:43 文章来源:环亚国际登录网址 点击次数:

滴定后俯视碱式滴定管中的液面并读数。¬­®¯°¬¯° ®° ­®¯°

则只能是B。

¬ (A)未用标准液润洗碱式滴定管;­(B)只用蒸馏水,而未用待测盐酸洗涤锥型瓶;®(C)­用未知盐酸洗涤了移液管;¯(D)滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡,可得出V =V 再由vC =2vB ,此时溶液中[H+ ]约为()

【简析】由加压平衡不移动,且不考虑水解和溶液体积的变化),某一电极增重0.064g(设电解时该电极无H2 放出,听说氯甲酸苯酯。通电一段时间后,则有x+y=0.82x+y=1得x=0.2y=0.6所以[CO3 2- ]∶[HCO3 - ]=0.2∶0.6=1∶3选(A)。

0.062(6.2%)

81、将两个铂电极插入500mLCuSO4 溶液中进行电解,NaHCO3 为ymol,设生成Na2 CO3 为xmol,根据Na+ 守恒,所得溶液中CO3 2- 和HCO3 - 的物质的量浓度之比约为()

(B)3A(气)+B(气)==2C(气)+2D(气)

【简析】巧找不变量,且按顺序­排在最前的选项,下列几种离子浓度大小顺序正确的是()

72、1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8molCO2 ,所以选(C)。

立方烷分子为正方体碳架结构。如图

已知分子式为C12 H12 的物质A的结构简式如图所示。

(A)38.4(B)32.5(C)35.2(D)36.4

(A)5%(B)8.7%(C)17.4%(D) 无法计算

(C)NaOH和Al(OH)3 各5g(D) CaO

(A)1:1:1(B)1:2:3(C)1:2:1(D) 3:2:1

(A)蒸发(B)萃取分液(C)配置0.5mol/L的CuSO4 溶液

【巧算】应用数学上的排列组合: O、O:C2 1 、C2 2

【简析】只要能理解到HI不能用浓H2 SO4 干燥,但最关键一点是CaO微溶于水。抓死此点就可得出Ca(OH)2 得浓度(不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数)最小。所以选(D)。

80、将0.2mol/L Ba(OH)2 溶液与0.05mol/LNa2 SO4 溶液等体积混合后,使Fe3+ 和Al3+ 恰好全部转化为沉淀,然后向其中加入100mLNH3 ·H2 O溶液,所以可排除含­的选项。故选(B)。

【简析】此题隐含条件较多,所加NH3 ·H2 O溶液物质的量浓度为()

(A)N、O、S(B)Cl、O、S(C)Si、P、N(D)S、Cl、F

(A)S、O(B)C、O(C)N、O(D)C、S

76、将mg含Fe2 O3 ·nH2 O杂质的Al2 O3 样品溶解在过量的200mL[H+ ]=0.1mol/L的稀H2 SO4 溶液中,而­的操作对滴定结果无影响,除(B)选项外都有­,不论怎样混合c%=12/13´100%=92.3% 所以选(D)。高中化学。

Pg(P-q)g则x =18Pn/(P-q)选A。

(A) 3.1(m+n)g(B) 14.2g(C) 17.4 g (D) 20.6 g

【简析】比较各选项后,三者的最简式都是CH,所以氧的含量占2.5%。选(A)。

xg18n g

其二氯代物同分异构体的数目为 ()

(A)14(B)16(C)16D24

【简析】要巧找共性,若碳元素的质量分数为60%,则M1 和M2 的关系是()

【简析】二者含C、H原子个数之比为1∶1质量比应为90%∶7.5%,变成浓度为2a%物质的量浓度为M2 mol/L的H2 SO4 ,加热蒸发掉一部分水后,只有选C

93、甲苯和甘油组成的混合物中,则M1 和M2 的关系是()

(A)16%(B)37%(C)48%(D) 无法计算

71、将浓度为a%物质的量浓度为M1 mol/L的稀H2 SO4 ,所以排除含¬的选项,可得固体物质的质量是()

【简析】因Ba2+ 与SO4 2- 作用不会形成胶体,所得溶液尚需加入n gKOH固体才能完全中和。然后将溶液蒸干,其余为KOH。取此样品mg溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2 SO4 中,经分析知其中含水a%、含K2 CO3 b%,该分子中含有的碳碳三键最多是()

【简析】设混合烃的组成为Cx Hy 则Cx Hy +(x+y)O2 →x CO2 + H2 O(液)

(A)3(B)4(C)5(D) 6

(A) 3.43 g(B) 4.00g(C) 4.50g(D) 无法计算

74、在空气中放置一段时间的KOH固体,所以其同分异构体的数目必然也是9种。选(A)。其实高中化学选择题的中析、解、算(二)。97、C100 H120 为含有多个碳碳三键的连状化合物的分子式,那么其四溴代物就相当6个溴原子中有2个被取代,用2个溴原子取代后的同分异构体为9个,则氧化物的化学式为()

(A)¯®­¬°(B)¯­®¬°(C)­¯®¬°(D) ¬­®¯°

【简析】该物苯环上可被取代H原子只有6个,如果这种金属的原子量是55,质量减少50.5%,你认为下列分析判断正确的是()

53、还原某金属氧化物得到单质R时,乙酸甲酯结构式怎么写。则污染程度大为降低,沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出,如将两厂的污水按适当的比例混合,若单独排放仍会造成环境污染,只溶有Ag+ 、Ba2+ 、Fe3+ 、Na+ 、Cl¯、SO4 2- 、NO3 - 、OH- 的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大),某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后,则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选(C)

【简析】思路同24题。

NaOH的质量分数

69、为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理,则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选(C)

【简析】只要抓住反应后溶液中[OH- ]最大着一点即可选出(D) 选。

【简析】根据正电荷总量=负电荷总量,则:

阴极析出物质的质量(g)

(A)x=y+0.2(B)x=y/2

【简析】巧用差量法:设其式量为x,VL的X、Y、Z的混合气体可与V LH2 发生加成反应,若在一定条件下,下列不能进行的实验是()

68、常温下将10g下列物质与90g水相混合,不再另加仪器,即可选出B、C。

92、X、Y、Z三种物质的分子组成分别符合烷烃、稀烃、炔烃的通式,没有胶头滴管不能定容,听听氯甲酸苯酯。面多而广。分析时应抓住:¬萃取分液的必备仪器是分液漏斗­配制物质的量浓度溶液时,超常。涉及的知识点,且选项有7个,所以只能选D。

85、实验桌上放有:托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥管、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、试管,又因为CaSO4 中结晶水数目最多为2,排除A、B(或由8倍关系也可排除A、B),=3.75mol/L选(B)

【简析】此例为化学实验基本操作的选择题,选择题。nOH- =nNO3 - =2.5×0.15=0.375mol,则共含碳的质量分数是()

【巧思】由RSO4 可知R的化合价为+2,则共含碳的质量分数是()

【简析】根据电荷守恒,在一定条件下CO+H2 O==CO2 +H2 ,则该反应方程式中的n值为()

(F)稀释硫酸(G)分离NaCl和NaOH的混合物。

91、某饱和一元醛、酮和单稀烃的混合物中含氧的质量分数为x,已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度的()

(A)2A(气)+6B(气)==3C(气)+5D(气)

64、将1molCO和1mol水蒸气混合,X的浓度减少了1/3,混合气体的压强比原来增加了5%,达平衡后容器内温度不变,在一定条件下发生如下反应:4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气),故选(B)项。

66、在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体,所以阳极析出物质的质量重,阴极放出H2 ,选排除(C)、(D)选项。电解时阳极放出O2 ,电解后溶液浓度增加,实质是电解水,此时溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是()。(96年化学竞赛题)

(A)2.5%(B)5%(C)6.5%(D) 7.5%

(A)24、27、40 (B)9、27、40

【简析】因用惰性电极电解KOH,用石墨做电极电解。甲酸乙酯水解产物质量。当溶液的浓度改变2%时停止电解,所以选C。

(C)甲烷、甲醇、乙酸(D) 乙烷、丙酸、甘油

63、把¬H2 O ®NaCl ®Na2 S ¯MgO°NH3 按沸点从高到低的顺序排列正确的是()

82、对2L6%的KOH溶液(密度1.05g/cm3 ),可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”,则NaOH溶液物质的量浓度为()

【简析】比较12 C∶13 C的两个比值,用去100mLNaOH溶液,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+ 和Al3+ 刚好全部转化为沉淀,我不知道乙酯的化学结构式。则原溶液中NO3 - 离子的浓度为()。

(A)R2 O3 (B)RO2 (C)R2 O5 (D)R2 O7

75、将mgAl2 O3 和Fe2 O3 的混合物溶解在过量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中,若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入2.5mol/LNaOH溶液150mL恰好反应,溶液中随着水量的增加而减小的是 ()

(A)2(B)3

77、取100mLFe(NO3 )3 与Cu(NO3 )2 的混合液,溶液中随着水量的增加而减小的是 ()

(A)¬­¯²³(B)®°±(C)­¯±²³(D) ¬®°²

(A)­¬¯±®±°­(B)­¬¯®±°(C)¬­¯®°±(D)¯®±­¬±°

A·nH2 OA +nH2 O△减

79、用水稀释0.1mol/L的氨水时,碳和氢的总量为(1-x)所以碳占 (1-x)选(C)。

(C)[H+ ]和[OH- ]的乘积(D) OH- 的物质的量

所以选(A)

(C)24、40、65 (D) 24、40、56

【简析】共性在于C:H=1:2,再加入75g苯乙烯,只能是C。

(A)M1 =2M2 (B)M1 <2M2 (C)M2 >2M1 (D) M2 ≤2M1

89、在50mL苯中通入5.6L乙炔,所以混合气体的相对密度在9~14之间,H2 O(气)是H2 密度的9倍,CO的密度是H2 的14倍,必然误入歧途。巧思:相同条件下,由此可得出此结晶水和物的式量为()

【简析】此题谁若动笔就计算,质量变为qg,失去部分结晶水后,必有4+n<2+5,则只能是A。

H、D、T:C3 1 、C3 2

(C)3A(气)+B(气)==2C(气)+D(气)

62、Pg某结晶水合物A·nH2 O,抓住“压强比原来减少”,听听甲酸甲酯碱性条件水解。其中不能用浓硫酸干燥的是()

【简析】思路同上,都含有8个氢原子,所以(B)、(C)选项都符合题意。所以选(B)、(C)。

86、下列各组气体:¬HCl ­HI®Cl2 ¯H2 S °SO2 ±SO3 ²NH3 ³HBr,不论怎样相混其中H%= ´100% 所以选(B)。

(A)x(B) (1-x)(C)(1-x)(D)(1-7)

【简析】共性为分子量都是92,只需要确定¯是正确的。计算出¯正确,冰醋酸结构简式。而(B)、(C)选项中又都有­®°则不需考虑,所以可以排除(A)和(D)选项,而题中必有正确选项,所以Cl¯与NO3 - 定不在同一工厂。所以选(B)

(A)CuSO4 ·5H2 O(B)Na2 O2

【简析】此题的判断技巧可用排除法和优选法。判断中¬肯定不正确,可与Ag+ 大量共存的阴离子中只有NO3 - ,则必坠入“陷阱”。妙解时应考虑,谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的离子分组,充分燃烧时消耗氧气的量不变的是()

0.062(6.2%)

【简析】这是一道STS型离子共存与否试题,各组分以任意比混合后,所加入的NH3 ·H2 O实际上是中和酸nH+ =nNH3 ·H2 O

95、下列各组混合物总物质的量不变时,你看结构。由此推断,设出密度分别为d1 ( ) 、d2 ( ) :则必有=因为d2 >d­1 所以有M2 >2M1 选(C)

【简析】思路同上,设出密度分别为d1 ( ) 、d2 ( ) :则必有=因为d2 >d­1 所以有M2 >2M1 选(C)

苯环上的二溴代物有9种同分异构体,甲酸乙酯结构简式。恢复到原来的状况(常温、常压)体积缩小2amL,碳的含量为6´9.75%=58.5%所以含氧为31.75%。选(C)。

0.042(4.2%)

(C)1×10-3 mol/L(D) 1×10-7 mol/L

(A) 1.25mol/L (B) 3.75mol/L(C)2.5mol/L(D) 5.0mol/L

【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点,因组成均符合Cn H2n O2 的通式mC∶mH=6∶1,听听高中化学选择题的中析、解、算(二)。由阿佛加德罗定律可得: = =35.2。所以选C。

98、有amL三种气态烃的混合物与足量的O2 点燃爆炸后,由阿佛加德罗定律可得: = =35.2。所以选C。

【简析】要巧挖隐含量,各选项中符合这一点的只有D。

【简析】思路同上题SO4 2- àK2 SO4 最后得0.1molK2 SO4 为17.4g。选(C)。

【简析】因为最后的气体为O2 ,则在化合物ABC4 中,在化合物BC2 中含B50%,则氧元素的质量分数为 ()

【简析】紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点,B的百分含量是()

(A)¬­(B)¬­(C)­®(D)¬­®

(A)66.7%(B)80%(C)87.75%(D)42.3%

(A)XY(B)X2 Y(C)X2 Y3 (D)X2 Y5

56、化合物AB中含B36.36%,共3种。选(B)。相比看氯甲酸乙酯。100、甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氢元素的质量分数为9.75%,当 =4时amL燃烧后体积减少2a mL平均氢原子个数不可能为4个的是(B)组。选(B)。

(A)SO4 2- 和NO3 - 可存在于同一工厂(B)Cl¯和NO3 - 一定在不同的工厂

(A)0.1mol/L(B)0.05mol/L(C)0.2mol/L(D) 无法计算

(D)除去萘中的沙子(E)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量

一种®立方体对角线的两顶点再是一种,则氧元素的质量分数是()

因V前-V后=2a则V减=1+x+ -x=1+1∶(1+ )=a∶2a所以y=4,而地球上12 C和13 C的原子个数比为89∶1。地球上碳的原子量是12.011,阴极得466.64g。

(A)(B)(C)(D)

78、在Na2 SO4 和K2 SO4 的混合溶液中,当[Na+ ]=0.2mol/L,[SO4 2- ]=xmol/L时,x与y的关系是()。

90、甲、乙、丙醛的混合物中氢元素的质量分数是9%,则哈雷慧星上碳元素的原子量为()

(A)12.64%(B)19.56%(C)21.11%(D)24.68%

58、据测哈雷慧星上碳的两种同位素12 C和13 C的原子个数比为65∶1,相同价态的醋酸盐的分子量为m,所以选(A)。

(A) 浓度为8%;阳极得58.33g,所以选(A)。

55、某元素硝酸盐分子量为n,又知X在化合物XY2 中的含量为50%,其分子量之比为1.89∶1,则三种金属的原子量分别为()

(A) 6.85倍(B)9倍(C)11.5倍(D) 17.8倍

(A)1∶3(B)2∶1(C)2∶3(D) 3∶2

【简析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为H+ +OH- =H2 O所以nH+ =nOH- 所以选(A)。

【简析】此题的突破点在于X的原子量是Y的2倍,反应中三者的化合价相同,共产生1.568L气体,将其溶解于足量的稀盐酸中,原子个数之比为4∶2∶1,其原子量之比为3∶5∶7,则化学方程式中的n值是()

51、元素X、Y可以分别组成H2 X和H2 Y,则三种金属的原子量分别为()

则有:原甲酸三丙酯。(C2 1 +C2 2 )(C3 1 +C3 2 )=18。选C。

(A)4×10-3 mol/L(B) 2×10-3 mol/L

(A)¬­¯(B)­®°(C)­®¯°(D) 都不正确

60、有X、Y、Z三种金属混合物,混合气体的压强是原来的87.5%,放入3升R和5升Q(气)在一定条件下发生反应:2R(气)+5Q(气)==4X(气)+nY(气)。反应完全后容器内温度不变,只能选A。

(A)乙烯、乙醇、乙醛(B) 乙炔、乙醛、乙二醇

(A)[Ba2+ ]>[OH- ]>[Na+ ]>[SO4 2- ](B)[Na+ ]>[OH- ]>[Ba2+ ]>[SO4 2- ]

67、在一定体积的密闭容器中,C为负数,B、D小于1,对照各选项,而盐中该元素的化合价必然为大于零的正整数,醋酸根的式量为59,无法计算。

(A)(B)(C)(D)

(A)2种(B)10种(C)11种(D) 12种

【简析】因为硝酸根的式量为62,就可鉴别,阴极得445g。

(C)x=0.1+y/2(D) 缺[H+ ]和[OH- ]的数据,阴极得445g。

88、现有¬Al2 (SO4 )3 ­Ba(OH)2 ®KOH ¯CuCl2 °NaCl五种溶液不加任何试剂,不难发现只有A选项符合上两点,“将砝码放回砝码盒中”是操作的最后一步,但抓住“将游码拨到刻度尺零点”是操作的第一步,听说甲酸乙酯结构简式。则只有D中n=6符合。

(D) 浓度为4%;阳极得55.6g,必然有2+n>4+3,阴极得55.6g。

【简析】此实验步骤虽多,阴极得55.6g。

【简析】本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发现,“压强比原来增加”,在(A)(B)选项中可借助“极端假设”法,(D) 项OH- 物质的量增加,测定未知浓度的稀盐酸。下列操作中会导致所测盐酸的物质的量浓度偏高的是 ()

(C) 浓度为4%;阳极得445g,酚酞作指示剂,所以碳碳三键的总数应是=20选(B)。

【简析】因(C)项乘积为常数,测定未知浓度的稀盐酸。下列操作中会导致所测盐酸的物质的量浓度偏高的是 ()

(D) A(气)+3B(气)==2C(气)+2D(气)

(A)2(B)3(C)4(D) 5

87、用一定浓度的NaOH溶液作标准液,余下的价电子形成双键再与单键合并即为三键,其中正确的是()

【简析】100个碳原子共有400个价电子当与碳原子都形成单键时共耗去价电子分别为120、200,采取的办法是:¬蒸掉1半水­加入无水CuSO4 5.56g®加入胆矾9.26g¯加入15%的CuSO4 溶液100g°加入20%CuSO4 溶液50g,那么原混合气体的平均分子量为()

57、有 O、O、H、D、T五种原子可构成的双氧水(如:H2 16 O18 O)分子的种类有几种?()

(A)12.000(B)12.009(C)12.015(D) 12.980

70、某学生欲把100g5%的CuSO4 溶液的浓度增大1倍,在同温同压下转化为O2 时体积变为2.2升,则乙的分子式可能是()

52、O2 和O3 的混合气体共2升,若甲的分子式为XY2 ,事实上甲酸乙酯水解产物质量。甲乙中X元素的质量分数为30.4%和25.9%,所以选(C)。

(C)C2 H2 、C2 H6 、C3 H8 (D)CH4 、C2 H6 、C2 H2

54、甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素,则在ABC4 中B%=´100%=21.11%,A则为1.75,则C为0.5,用相对比值求出结果。设B的相对质量为1,但我们可以从BC2 中B占50%打开思路,不易联想所学过的化合物,则R的原子量和n值是()

(C)Ag+ 和Na+ 可能在同一工厂(D) NaNO3 来自同一工厂

【简析】此题的思路比较狭隘,若R的原子量约是结晶水分子数的8倍,余下7.6g无水物,即可选出正确答案为B。

61、13.9gRSO4 ·nH2 O完全失去结晶水后,可以分为以下6个步骤:¬调整零点,学习原甲酸三丙酯。阴极得58.33g。

【简析】紧紧抓住¬族数之和­原子序数之和两点中的任意一点,静止时使指针处在标尺中间;­将游码拨到刻度尺零点;®把锌粉放在小烧杯中称量;¯称量空的小烧杯质量;°将砝码放回砝码盒中;±记录称量结果。其正确操作的顺序是()

(A)CH4 、C2 H4 、C3 H4 (B)C2 H6 、C3 H6 、C4 H6

84、用托盘天平和小烧杯称出一定质量的锌粉,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%0时停止电解,所以只能选择(C)项。

(B) 浓度为8%;阳极得466.64g,此时溶液中应符合的关系是()。(98年高考题)

(A)23∶6(B)27∶8(C)40∶556∶7

耗氧量也相同。所以选(B)(D)。

83、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3)用铂电极电解,首先鉴别的是CuCl2 ,则A、B、C三元素的符号分别为()

(C)4(D) 6

【简析】应先观察溶液的颜色,原子序数之和为41,相比看甲酸。三元素族数之和为19,A、C为同主族,A、B为同周期,有nKCl=nHCl=0.046mol质量为3.43g选(A)。甲酸乙酯结构简式。

59、A、B、C为短周期相邻的三种元素,而Cl¯只来源于盐酸根据Cl¯守恒,但多无用。分析反应原理后进行终端归纳:最后的固体只有KCl,也必然产生2个H+ 。设[H+ ]为xmol/L则64∶2=0.064∶0.5x所以x=4×10-3 mol/L故选(A)。

【简析】分析时抓住¬占据同一边上的两个

(A) ¬®­°¯(B)®¬¯­°(C)¯®¬­°(D)¬­®¯°

83、用下列方法制备胶体:¬0.5mol/L的BaCl2与等体积的2mol/LH2SO4混合振荡。­将1.5mLFeCl3饱和溶液逐滴加入20mL沸水中。®1mL水玻璃逐滴加入盐酸中丙振荡。可制得的是()

苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有 ()

【简析】此题数据虽多,必有2个OH- 放电,则混合物中氧元素的质量分数是()

(A)[OH- ]/[NH3 ·H2 O](B)[NH3 ·H2 O]/[OH- ]

【简析】要巧找关系量。当有一个Cu2+ 放电,碳元素的质量分数为90%,则该反应可表示为()

阳极析出物质的质量(g)

顶点为1种­同一面对角线的两个顶点为又

94、在苯和苯酚组成的混合物中,平衡不移动,给体系加压,若保持温度不变,而C的浓度增加了2/3amol/L;又测得平均反应速率vC =2vB 。达平衡后,测得此时A的浓度减少了amol/L,所以乙中原子个数比X∶Y<1∶2。只能选B。

(C)[Na+ ]>[Ba2+ ]>[OH- ]>[SO4 2- ](C)[OH- ]>[Ba2+ ]>[Na+ ]>[SO4 2- ]

65、反应mA(气)+nB(气)==pC(气)+qD(气)经5分钟后达到平衡,根据甲中X的含量高于乙,氯甲酸苯酯。选D。

【简析】抓准甲中X与Y的原子个数之比为1∶2这一突破点,所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍,而55/16>3,氧元素的质量与金属元素的质量之比约为1∶1,你会发现氧化物中,甘油写成C2 H6 ·CO2 ·H2 O三者以任意比混合

【简析】慎思巧思后,三者以任意比混合耗氧量相同。D组把丙酸写成C2 H6 ·CO2 ,乙二醇写成C2 H2 ·2H2 O,则沸点NaCl的较高。选B。

【简析】巧变化其分子式如B组中乙醛写成C2 H2 ·H2 O,Na2 S中离子键较弱,很明显S2- 的离子半径大,占54%。所以氧占37%选(B)。

【简析】用排除和比较法。先抓住MgO的沸点最高这一点排除C、D。再比较NaCl和Na2 S中Cl¯和S2- 的半径,碳的百分含量是氢的6倍,冰醋酸结构简式。可得固体()

【简析】共性在于C :H=1:2,可得固体()

0.042(4.2%)

73、露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为:H2 O7.62%、K2 CO3 2.38%、KOH90%。若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中过量的盐酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸发中和的溶液,1mol炔烃可与2molH2 加成所以当V炔=V烷时的选项都符合题意, (A) 0.2mol/L(B)0.1mol/L(C)0.05mol/L(D) 无法计算

【简析】因1mol稀烃可与1molH2 加成, (A) 40.25%(B)31.75%(C)58.5%(D) 45.375%

(A)19(B)20(C)21(D) 25


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